将氯化钠和碳酸钠混合物24.8克溶于30克的水中,向其中加入100克的稀盐酸恰好完全反应，得到146克溶液

Answer 1

(1)m(混合物）+m（水）+m（稀盐酸）=24.8+30+100=154.8g。最后得到146g溶液，m(生成气体）=154.8-146=8.8g。有8.8g气体跑掉。根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。8.8g的是CO2。n(CO2)=m(CO2)/M（CO2)=8.8/44=0.2mol。即Na2CO3有0.2mol。m(NaCO3)=n(Na2CO3）*M（Na2CO3）=0.2*106=21.2g。所以m(原NaCl)=m(混合物）-m（Na2CO3）=24.8-21.2=3.6g。
（2）根据（1）反应得知，反应生成的NaCl有0.4mol。所以m(生成NaCl)=n(NaCl）*M（NaCl）=0.4*58.5=23.4g。所以反应后m(总NaCl）=m（原NaCl）+m(生成NaCl）=3.6+23.4=27g。所以溶质质量分数S=[m(总NaCl）/m（溶液）]*100%=(27/146)*100%=18.49%

Answer 2

根据无质量守恒可得二氧化碳质量为8.8克碳原子的物质的量为0.2mol即碳酸钠的物质的量为0.2mol碳酸钠的相对分子质量为106
106*0.2=21.2g
24.8-21.2=3.6g
所以原混合物中氯化钠的质量是3.6g
反应后生成氯化钠0.4mol
即0.4*58.5（氯化钠的性对分子质量）=23.4g
23.4+3.6=27g
质量分数=27/146≈0.185=18.5%