下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

Question

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填编号）（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是______ （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于______ 晶体；元素①的原子价电子排布式是______．（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是______键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是______（填分子式）．（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证你的结论的是下列中的______（填序号）．A、气态氢化物的挥发性和稳定性B、单质分子中的键能C、两元素的电负性D、最高价含氧酸的酸性E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）F、两单质在自然界的存在形式．

Answer 1

前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，
（1）以上10种元素中，②K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：②；
（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl₃或CCl₄．元素N和Si形成的化合物的化学式为Si₃N₄，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子排布式是3s²3p⁴，
故答案为：PCl₃或CCl₄；Si₃N₄；原子；3s²3p⁴；
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是SO₂，
故答案为：π；SO₂；
（4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误
E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；
F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，
故答案为：氧；CE．