恒温恒容容器中，合成氨反应的转化率为什么会随着压强的变化而变化？

Question

在恒温条件下，只要反应向某方向移动，就必然伴随着热量的变化，既然是恒温，反应放出热量，体系就会降温来保持恒温；反应吸收热量，体系就会升温来保持恒温，根据勒夏特列原理，压强影响了平衡的位置，那么只要时间足够长，勒夏特列原理对于温度的改变的削弱作用肯定会导致体系回到原来的状态，这也与同一温度下化学平衡常数K的数值不变吻合。
但上面的内容与高中许多题目答案相悖，那么上面的推理有没有问题呢？

Answer 1

恒温恒容，压强增大反应会向压强减小的方向移动，1mol氮气（N2）与3mol氢气（H2）生成2mol氨气（NH3），因此压强增大反应会向着生成氨气的方向移动，所以合成氨的转化率随着压强增大而增加，随着压强减小而减小

追问

那我在题目描述下面的逻辑有没有问题呢？

Answer 2

因为它是反应前后气体体积改变的反应，增大压强平衡向长气体体积减小的方向移动。既向着生成氨的方向移动。氮气和氢气的转化率增大。

追问

那我在题目描述下面的逻辑有没有问题呢？

Answer 3

3H2+N2可逆2NH3，既然是恒温恒容，反应的转化率只有压强的影响了。该反应状态下反应物与生成物都为气态，但是a+b>c，所以压强增大朝正反应方向移动。反之就是向逆反应方向移动了，转化率随之发生改变。

追问

那只要时间足够长就会因为反应热对平衡的改变而回到原来的状态啊

追答

要注意的前提是恒温，也就是说无论啥时候，反应的体系的温度永远不会改变的。

追问

对啊，所以说要在有反应热变化的情况下，还能保持体系温度不变，就得从体系中抽取或者施加能量才能保持原体系的恒温条件啊，那就破坏了温度的平衡，导致反应平衡最终回到原位置了啊

Answer 4

那是以为坏了。