初三化学题，急！

Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的，现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g
问：1.产生氢气的质量为多少g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液溶质的质量分数是多少？
扼。。。我按照你们那样记和3l一样答案，1L可能记错数，而2L的MOL没学过。。。但是3l最后个问题没答。。。速度点，答案好的我追加分数

Answer 1

解：（1）反应前物质的总质量=20g+100g=120g
反应后物质的总质量=119.8g
所以 质量改变120g-119.8g=0.2g
反应中只有氢气跑掉
所以产生氢气0.2g
（2）因为产生氢气0.2g
而只有锌反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应
所以写方程式可知：锌的质量=0.2×65÷2=6.5g,所以铜的质量=13.5g
所以铜的质量分数=(20-6.5)÷20=67.5%

当稀硫酸完全反应时
反应后溶液中的溶质应为硫酸锌
由锌的质量=6.5g，可以得到反应生成的硫酸锌的质量=16.1g
所以 剩余溶液溶质的质量分数=16.1÷(119.8-13.5)=15.1%

做完了我也不得不说一句， 是不是差点条件啊，都没说稀硫酸的浓度，我哪知道它反应完没，所以就当反应完了做的

Answer 2

1.m(H2)=20+100-119.8=0.2g
2.Zn~H2SO4~H2 H2 0.2g 所以Zn 6.5g
则有 铜的质量分数为 （20-6.5）/20=67.5%
剩余溶液质量 119.8-（20-6.5）=106.3g
溶质有 ZnSO4，为16.1g 则溶液质量分数 16.1/106.3=15.1%
(确实记错数了，呵呵）

Answer 3

0.2G因为只有氢气出来了，其他物质出不来，所以出来的是氢气，
0.2G氢气也就是0.1MOL，0.2MOL的银能出0.1MOL的氢气，所以20G中有10.8G的银，然后...就会算了吧

Answer 4

剩下的是铜和硫酸，硫酸锌的混合溶液，少掉的0.2克是氢气，再根据方程式，zn+h2so4=znso4=h2可得2/0.2=53/x，其中x为锌的质量，产生0.2克的氢气，消耗了5.3克锌所以20克铜中有14.7克铜，所以w=73.5%，同理，硫酸锌的质量为14.9，溶液的质量为119.8-14.7，应为铜不溶，所以w=14.177% 小弟，抓紧学习