现有0．1 mol的ZnS沉淀，问需1 L多大浓度的盐酸才可使之溶解?如果是HgS沉淀，情况又会怎样?

Question

A.1

Answer 1

【答案】：×
将0．1mol的ZnS沉淀溶解,需要两部分盐酸,一部分是与ZnS反应时消耗的,另一部分是维持平衡所需的溶液酸度,以确保在溶液中zn2+能够不生成ZnS沉淀。(1)查表：KΘap(ZnS)=1．6×10-24,假设溶解过程中溶液体积不发生变化,ZnS在酸中的溶解反应为：ZnS(s)+2H+(ap)=Zn2+(aq)+H2S(aq)其平衡常数KΘ=1．45×10-30．1mol的ZnS溶于1L盐酸,则c(Zn2+)=0．1molL-1c(H2S)=0．1molL-1(H2S的饱和溶液浓度为0．1molL-1)c(H+)消耗=2c(Zn2+)=0．2molL-1ZnS溶解后溶液中的H+离子浓度为c(H+)KΘ=1．45×10-3c(H+)／cΘ=2．63,c(H+)平衡=2．63molL-1所需盐酸的浓度为盐酸的初始浓度,即：c(H+)初始=c(H+)消耗+c(H+)平衡=2．63+0．2=2．83molL-1(2)同理,KΘap(HgS)=1．6×10-52Hgs(s)+2H+(aq)=Hg2+(aq)+H2S(aq)KΘ=1.45×10-31假设HgS完全溶解,则c(Hg2+)=0．1molL-1,c(n+)消耗=0．2molL-1c(H2S)=0．1molL-1(H2S的饱和溶液浓度为0．1molL-1)设HgS溶解后溶液中的H+离子浓度为：c(H+)KΘ=1.45×10-31c(H+)=2．63×1014molL-1,即c(H+)平衡=2．63×10144molL-1c(H+)0=c(H+)消耗+c(H+)平衡≈2．63×1014molL-1由于HCl的浓度不可能达到1014molL-1,所以HgS不可能溶于HCl中。