酸性强弱HF,HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3P...
H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。前者加上水就是后者。而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。酸性大小比较：CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3，CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。反正都很弱。值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。比如H2S气体、冰...
如何证明盐酸,硅酸和碳酸的酸性大小
粗略的方法是用复分解反应来定性判断，比如盐酸可与碳酸钠反应放出CO2，证明盐酸酸性强于碳酸；盐酸可与可溶性的硅酸盐反应得到正硅酸（H4SiO4），正硅酸可脱水得到偏硅酸（H2SiO3，简称硅酸），证明盐酸酸性强于硅酸；碳酸和硅酸的酸性强弱则依据同一主族元素性质变化的规律，可知碳酸强于硅酸。所以得到酸...
如何证明盐酸,硅酸和碳酸的酸性大小RT
设计一个装置，由盐酸和大理石（碳酸钙反应）生成二氧化碳，证明盐酸酸性强于碳酸，然后将二氧化碳中的盐酸除掉（为了防止干扰，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除掉易于挥发的HCI）通入硅酸钠，发现沉淀生成，证明了酸性大小盐酸大于碳酸大于硅酸。希望对你有帮助。
酸性强弱排列顺序是什么?
中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）;弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氢）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。
...水化物,氢氧化物化学式,强酸性强弱及反应条件
第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 对应最高价氧化物水化物 NaOH、Mg（OH）2，Al（OH）3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4 从左到右，酸性依次增强 后面没看懂是什么意思，不同的反应物条件不同
怎样比较无机含氧酸的酸性强弱
对中心原子具有 吸电子 效果，导致中心原子的电子 偏向 非羟基氧，从而使oh上的氧的电子也偏向中心原子，使得oh当中o对h的吸引力 变差 ，使得h就更容易解离出来，宏观上就变线为酸性越强 正高碘酸、正高碲酸的非羟基氧都很少 同理，原硅酸h4sio4的酸性比硅酸h2sio3弱，也是这意思 ...
关于强电解质与弱电解质记忆的问题(跪求)
高中强电解质有三类：强酸、强碱、盐 高中常见强酸（只用记这些就可以了）：HNO3,HCl,H2SO4,HClO4,HI,HBr 高中常见强碱（只用记这些就可以了）：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 高中常见所有盐全是强电解质 见到以上物质，就拆开 希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
酸、碱、盐分别可以分成几类?
（1）O元素 含氧酸 H2SO3 H2SO4 H2SIO3 无氧酸 HCL H2S HI HBr (2) H个数 一元 HCL 二元 H2SIO3(硅酸（是沉淀））三元 H3PO4 四元 H4SIO4（原硅酸)(3) 酸性强弱 强酸 H2SO4 HCL HNO3 HI HBr HCLO4（高氯酸）中强酸 H2SO3 弱酸 其它的酸基本都是弱酸 碱 （1）OH- 个...
中学常见酸的强弱的排序
其实广义上讲，不能完全电离的都是弱酸，而通常认为比乙酸强的叫“中强酸”中强酸：草酸、磷酸、亚硫酸，PS浓的HF也是强酸（这个可以不掌握~~） 弱酸：碳酸、氢氟酸、乙酸、次氯酸、亚氯酸、氢硫酸（H2S）、亚磷酸、次磷酸、硅酸和原硅酸、硼酸 酸性比较：比较pKa（pKa1）HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4...
求常见酸酸性顺序
处于最高氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自左至右增强:所以:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 ②.在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱.如:HClO>HBrO>HIO, HClO2>HBrO2>HIO2,HClO3>HBrO3>HIO3, HClO4>HBrO4>HIO4....
