为什么化学平衡常数K与压强浓度无关？
例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动，NH3的浓度不是应该增大，N2,H2的浓度减小吗？这个变化中K,Q有什么联系，麻烦详细解释一下
对于同一个反应，改变反应物或生成物的浓度，平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动，但达到新平衡后，平衡常数并未改变。从数学角度看，由于平衡常数是浓度系数次幂的比值，平衡移动造成分子和分母都改变，分数值就可能不变。你可以用具体的数据代入试一下该结论是否成立。如果是改变压强的话，其实道理也是一样的，对于气体，压强变大或者变小多少，气体的体积就想对应的减少多少倍，浓度也就增加或者减少多少倍解。
我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
请问我这样想有什么错误?
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
谢谢
提问者： Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/118542683.html?fr=qrl&cid=985&index=1
本回答被提问者采纳再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！
化学平衡常数为什么与压强浓度无关? 假如改变压强或浓度,等到再次平衡...
一、在中学阶段，一般认为化学平衡常数是温度的函数。所以只与温度有关。二、改变了浓度或压强（实质也是改变浓度），反应物与反应产物的溶度都发生了变化。比如增加反应物的浓度，反映产物的浓度一般也会增加，就是所谓的化学平衡定律，具体叫什么我也忘了。所以根据平衡常数的公式，分子分母的值同时增加...
为什么压强不改变平衡常数
达到平衡时，通过改变容积体积改变压强，反应物气体和生成物气体的浓度都发生了改变（同增同减），反而会因为反应向正方向或逆方向移动，达到平衡状态，浓度商＝平衡常数。例如一氧化碳和氧气产生二氧化碳这个反应，当压缩体积，使各气体浓度同时扩大两倍时，这时浓度商Q（与平衡常数计算方法相同）并不等于原...
化学平衡常数K和压强无关?
确实无关 因为K=c^2(CO)\/c(CO2) 若压强变为a倍（>1）,反应熵Q=c^2(CO)\/c(CO2)=aK>K,正因为K不变 才导致Q>K 反应逆向进行 满意请采纳
为什么化学平衡常数K与压强浓度无关
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。对于同一个反应，改变反应物或生成物的浓度...
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关?
这是因为平衡常数是浓度系数次幂的比值，平衡移动使得分子和分母同时变化，分数值可能不变。改变压强与浓度类似，对于气体，改变压强实质上是气体体积的变化，从而导致浓度相应增加或减少，不影响平衡常数。然而，如果改变温度，平衡常数一定发生变化，因此化学平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。
为什么化学可逆反应平衡反应常数K只与温度有关与浓度,压强等无关?拜托...
R是气态常数.T是反应温度.其中, ΔG,Δ m G θ 只于物质种类及其化学势有关,由上式可知,K=exp[(ΔG-Δ m G θ )\/RT],所以K与浓度没有关系,这也是一般性的结论 所以K是体现一个反应的限度,只与温度有关系,与浓度没有关系.更与转化率没有关系.希望能够帮到你.
为什么化学平衡常数不随压强增大而改变?
1．平衡常数k只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，k值不变。
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关
化学平衡常数K与反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数并未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试一下该结论是否...
为什么化学反应平衡常数只和温度有关,与压强浓度无关?
p、x，浓度与压强无关。把浓度作为变量，参考态就还有T、p2个自由度。但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1\/1000。事实上，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。
化学平衡常数为什么与压强浓度无关呢? 假如压强或浓度变化了,等再次...
平衡常数近似的为定值!你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！
