2HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2CO3
其中氯化钙是无机盐。
反应的微观实质是离子的交换。
HCL与CaCo3反应的微观实质
HCl 与CaCO3反应方程式是：2HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2CO3 其中氯化钙是无机盐。反应的微观实质是离子的交换。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的微观实质
微观实质是 碳酸钙溶解产生的（少量）碳酸根离子和盐酸中氢离子反应结合成碳酸，使得碳酸根离子浓度减少，于是促进碳酸钙继续溶解，最终全部溶解成为钙离子和碳酸根离子，而碳酸根离子全部和氢离子结合成碳酸。碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水。
碳酸钙和稀盐酸反应是什么类型?
反应类型是复分解反应。方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向...
碳酸钙与盐酸反应??
所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2 ②,没有气体生成如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体），但不能将两个方程合并化简如果是CaCO3溶液持续...
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应是复分解反应吗?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。②元素的化合价不改变。(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子...
氢氧化钙与盐酸反应的微观实质
根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子、两个水分子和一个氯离子，即为：； （3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程． 故答案为：（1）Ca（OH） 2 +2HCl═2H 2 O+CaCl 2 ； （2）（3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 ...
从微观角度解释盐酸参加的这些化学反应的实质?
H+氧化性（得电子能力）强于Mg 能从Mg中得电子 自身被还原成H2,1,从微观角度解释盐酸参加的这些化学反应的实质 Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCL=2FeCl3+H2O
化学反应的微观实质有哪三种?
（1）中和反应的实质——OH+与H+结合生成H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)金属与稀酸、盐溶液的反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 实质：铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 实质：铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 （3） 2HCl+Na2CO3...
以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质.相关说法中不正确的是...
A、由左图反应的微观示意图可知，化学反应的产物为HCl，故A正确；B、由右图中离子的变化可知，反应实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3，故B正确；C、由图示可知，左图表示的是化合反应，右图表示的反应是复分解反应，故C错误；D、由两幅图表示的反应可知，元素的种类在化学变化中没有变化，故D正确．...
从微观角度解释化学变化的实质
1、化合反应：S+O2=点燃=SO2；2、分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；3、置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；4、复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用...
