电子云轮廓图是怎么绘制的？

Question

用什么仪器？什么方法？

Answer 1

以氢原子为例，首先你必须知道，原子核的体积与核外电子的运动范围相比就如一个乒乓球放在一个足球场那么大的地方，而且还是个立体的。
电子在核外运动着，在每个地方都有一定概率（P）出现，可是空间那么大，为了比较，就必须引出电子在单位体积内出现的概率，这便是概率密度（ρ=P/V），为了看起来方便，我们把概率密度用小黑点形象化表示，分别点在核外空间里，这就形成了核外电子概率密度分布图，也叫做电子云，一点是电子云图难绘制，使用起来也不便，到处是黑点，所以我们把它简化一下，变成电子云轮廓图，说白了就是要让你一看就知道轮廓！！让你一看便知道原来电子在外面的势力范围是什么性质，同时我们也可以称电子云轮廓图为电子云，就不要计较那么多了，是s电子云的那样球形还是p电子云那样哑铃状。
绘制方法：就是把P=90％的势力范围圈起来，得到的有一定形状的空间立体图，这便是电子云轮廓图咯。注意是概率！我们知道，越到外面体积越大，所以概率密度会比较小，点会比较少，但是要求是的是概率，所以依然要圈上。

Answer 2

最外层的2p能级有4个电子，占有3个轨道。其中有1个2p轨道填满了2个电子，有2个2p轨道都只有1个未成对电子。因为这3个轨道位于同一能级，能量相同，彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓，而带负电的电子彼此排斥)，所以2p能级的这3个轨道两两垂直，每个轨道都是哑铃形状，伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向，3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示。
电子排布式：
1s2
2s2
2p4
轨道排布式：
[↑↓]
[↑↓]
[↑↓][↑][↑]
1s
2s
2px
2py
2pz
2px，2py和2pz呈哑铃状排列,并且成相互垂直分布(2px,2py,2pz
are
dumb-bell
shaped,and
are
oriented
at
right
angles
to
each
other)。
对于您补充的问题：
“那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上？”
这是轨道排布式的人为规定，只是为了统一和方便起见。就像一般说“热量”而不说“冷量”一样。
“为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢？”
电子会尽量往能量低的能级里排布，这样符合最低能量原理，可以到达最稳定的状态。一个轨道最多放两个自旋相反的电子，这是泡利不相容原理，它是根据实验总结出来的规律，没有为什么。所有遵守泡利不相容原理的粒子自旋数为整数，叫费米子，而不遵守这一原理的粒子自旋数为分数，叫玻色子，电子属于费米子。后面的两个轨道能量高，前面的轨道能量低，电子就会优先排满能层的轨道，以达到最稳定状态。对于2p能级，有4个电子和3个轨道，其中3个电子先按洪特规则各占据一个轨道，最后一个电子就随便选择一个空位入住就行了。[↑↓][↑][↑]3个符号的顺序也是属于人为规定。如果各种顺序可以乱写，那么图看起来会很不方便(尤其是到了识别核外电子很多的原子，若要识别随意书写的轨道式，眼睛都会看花去)。

Answer 3

量子化学计算

计算真不知道