高二化学题
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为2 mL。
实验
编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液 ② 298 0.5 0.0010 的浓度对该反应速率的影响；
某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t / min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①求实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率
②直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为不可行，请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案
请问将实验①中酸性KMnO4的浓度改为0.4mL是否可行？为什么？
应该是c(Na+)<c(CH3COO-)，醋酸是弱酸，不完全电离
NaOH与CH3CH2Br发生水解反应，生成CH3CH2OH，反应过程中下层为CH3CH2Br，上层为水层
◇与NaOH不反应，溶液分层，下层为水层，上层为苯层
与CH3CH2OH直接任意比混溶
NaOH与(NH4）2SO4反应生成刺激性气体NH3
溴水无法区分CH3CH2Br、CH3CH2OH、（NH4）2SO4，只与苯萃取上层橙黄色，下层无色
Na2SO4、KMnO4溶液不与苯混溶，分层，其他三种无法区分
高二上学期化学期末试题(附答案)
27、(6分)一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴 水时,溴水增重8.4 g,求该混合气体的组成和体积之比? 高二化学期末考试题参考答案 24.(11分)(1)NH3•H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3•H2O+H+; H2O H++OH- (各1分) (2)七 (2分) ...
高二化学例题解析:热化学方程式
例1、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ\/mol (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ\/mol (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ\/mol 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯...
高二化学题,急需
假设含有350升氨和1升水，氨的质量分数计算如下：(350\/22.4*17)\/(350\/22.4*17+1000) = 21%。所得氨水体积为（350\/22.4*17+1000）\/0.924 = 1336.5立方厘米。氨的物质的量浓度计算公式为（350\/22.4）\/1.3365 = 11.69g\/mol。注意，给出的密度单位有误，应为g\/立方厘米。通过以上步骤...
高二化学检测题难溶电解质的溶解平衡
解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol\/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol\/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1,所以H+浓度是0.2 mol\/...
高二化学难题: 在40mL 0.1mol\/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液...
1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1\/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O 由于HCI为0.0...
几道高二化学反应原理的题目
1、阳极上产生Cl2与KI试液发生反应产生I2，溶液呈棕色，阴极上产生H2，溶液里余下NaOH，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以A正确。2、根据原子守恒，1molC2H6有2molC，能生成2molK2CO3,有4molK离子，所以消耗4molKOH。3、溶液要与原来溶液完全一样，则要少了什么加什么，CuSO4少了Cu和O2，所以要加...
高二化学题目 求答案和解析 谢谢
PH相同，醋酸不完全电离出的氢离子浓度相同，反应开始的速率相同（2错）随着反应的进行，醋酸的平衡向生成氢离子方向移动，使氢离子的浓度减小的不那么快，所以随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度会比盐酸大，反应平均速率B>A(4对)，反应的时间B<A（1错），放出氢气相同，所以反应掉的锌的量相同（3对...
暴难高二化学平衡题,求详解
化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态必须一样）。所以左边留下多少SO3，右边就必须产生多少SO3。
一道高二的化学题!求解题思路!
回答：把相关的热化学方程式都写出来,通过加减得到目标方程式,再加减它们的反应热就能得到答案,要注意物质的反应状态要一致
高二寒假化学题目
答案选 C C 6H5OH为苯酚 由题意可知酸性物质才能与重氮甲烷反应，A是甲醛，没有羟基，不能反应。B为环己醇、D为苯甲醇，均不能电离出H+，C中苯酚与重氮甲烷生成 ，属于芳香醚，不属于酯类
