高二化学难题： 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量的H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半
高二化学难题： 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量的H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半，在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。
高二化学难题： 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.1mol/L H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半，在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol
将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol
2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O
由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol，
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2/1000-0.004=0.001mol，从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol。
3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2
=40×0.1/1000+0.0005×2=0.005mol
备注，以上是描述了整个反应的过程。
最简单的方法，BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，H离子没有发生变化，只是后来其H离子的一半与NaOH发生中和反应。所以H2SO4的mol=25×0.2/1000=0.005mol
体积=0.005/0.1=0.05V
这个BaCl2只是个混淆视听的中间物品，这道题的关键处在于把握氢离子走向，最后溶液呈中性，而BaCl2是否参与反应都跟氢离子无关，不理会它，而氢离子唯一来源是硫酸，既然25mL0.20mol/LNaOH溶液能完全中和溶液的一半，也就是说，50ml 该浓度的NaOH能完全中和，一份NaOH只提供一份氢氧根离子，而一份硫酸提供两份氢离子，NaOH浓度又正好是硫酸浓度的2倍，所以，二者的体积相等。都是50mL
解得V=0.01L
...BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀。将反应的混合物过滤一...
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2\/1000-0.004=0.001mol，从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol。3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2 =40×0.1\/1000+0.0005×2=0.005mol 备注，以上是描述了整个反应的过程。最简单的方法，BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，H...
在40ml0.1mol\/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol\/L的H2so4溶液时Ba离子完...
0.1V\/2=25*0.2\/2 V=50mL
高二化学电离平衡
在40mL0.10mol\/L BaCl2溶液中,加入过量0.10mol\/L H2SO4溶液,使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL 0.20mol\/L NaOH溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。能不能说明分析思路，谢谢 解析:这种问题需要倒过来思考，先从后面的反应来看。OH根和H离子的反应：...
在40ml 0.1m\/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol\/L的H2S04溶液
由于钡离子完全沉淀，所以反应后的溶液过滤 ，所取滤液为H2S04溶液的稀释液，由于H离子没参加沉淀反应，在滤液中的H离子总量与原H2S04溶液的相同，故25*10（—3）*0.2*2= ，所以可知H2SO4__100__mL
在40 ml 0.1 mol\/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol\/L 的 H2...
hcl+naoh=nacl+h2o 1 1 n=25\/1000*0.2 25\/1000*0.2 Bacl2+H2SO4=沉淀baso4+2hcl 1 2 n1=25\/1000*0.2 25\/1000*0.2*2 c=n1\/v v=n1\/c=25\/1000*0.2\/0.1=0.05l=50ml yeah!！
在40mol\/lBacl2溶液中,加入过量0.1mol\/lH2SO4溶液,是沉淀完全
能完全沉淀，你那个氯化钡也太浓了吧
将浓度均为0.1mol 的BaCl2溶液与NaSO4溶液等体积混合……
(1)沉淀了BaSO4，剩下的Ba2+和SO42-应该是一样多的，所以都是1x10^-5mol\/L (2)滤液中的SO42-也很少，可以近似为没有。所以混合液相当于有1mol\/L的SO42-（被稀释了一倍），所以Ba2+=1x10^-10\/1，就是Ba2+=1x10^-10mol\/L
50mL0.2mol\/L氯化钡溶液跟100ml硫酸溶液混合,恰好完全反应,
BaCl2 0.05ml*0.2mol\/L=0.01mol BaCl2+H2SO4=BaSO4沉淀+2Hcl 所以氯化钡摩尔数和硫酸相同 则硫酸为0.01mol 则其浓度为0.01mol除以0.1L=0.1mol\/L 生成沉淀质量为0.01乘以Baso4的相对分子质量 我已经大二了 所以Ba的原子量早忘了 ...
200ml 0.1mol\/L的Bacl2溶液加入到100ml 0.3mol\/L的Na2SO4溶液中,充分...
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 1 1 0.02 0.02 由于硫酸钠过量，用氯化钡计算硫酸钡的量。沉淀出的BaSO4的物质的量为0.02摩尔。
用10mL的0.1mol\/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸...
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三溶液中n（SO42-）相等，由化学式可知n（Fe3+）=23n（SO42-），n（Zn2+）=n（SO42-），n（K+）=2n（SO42-），所以n（Fe3+）：n（Zn2+）：n（K+）=23n（SO42-）：n（SO...
