溶解度计算题3道，两种解法

Answer 1

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸
x
克。
p%=m质/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
x）/（50克+
x）
×100%
20%=（2.5克+0.95
x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：
p%=m质/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为x。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98：2=x：1克
x=（98
×
1克）/2
=49克

Answer 2

1.若50g盐酸恰好跟8.9g锌完全反应,该盐酸溶质的质量分数为多少?反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
解：
Zn
+
2HCl=ZnCl2
+H2
65
71
136
2
8.9
X
Y
Z
X=9.7(g)
(9.7/50)*100%
=19.4%
（盐酸溶质的质量分数）
Y
=18.6（g)
Z=
0.27
（g)
[18.6/（50+8.9-0.27）]*100%=31.7%
（反应后所得溶液的溶质质量分数）
2.在某温度下，将500克20%的硝酸钾溶液分成两等份，一份蒸发掉50克水，有2克晶体析出（不含结晶水）。求：（1）、若在蒸发50克水，还会析出多少克晶体？
（2）、另一份中继续增加硝酸钾固体，用计算说明溶液的最大浓度能达到多少？
解：判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.
500*0.2-2/500*0.8-50=溶解度/50
求得溶解度=14
最大浓度就是饱和溶液
14/14+50=21.875%
3.A物质的溶解度随着温度的升高增大，60℃时，其溶解度为60克/100克水，在100克水中需加入多少克A物质可达到饱和？当溶液升高温度至90℃时，该溶液是不是饱和溶液？该溶液的质量分数是？若将该溶液稀释成10%，需加水几克？
解：当然60克了.
A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就不是饱和溶液了.
质量分数是60/60+100=37.5%.
稀释成10%,需要加水60/0.1-160=440克.