在0.10L浓度为0.2mol/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体，溶液的PH为多少？在此溶
在0.10L浓度为0.2mol/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体，溶液的PH为多少？在此溶液中加入0.20L水，PH又有何变化
n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol
因为两者浓度相同所以溶液的
POH=PKb=4.74
PH=14-4.74=9.26
在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
在0.10L浓度为0.2mol\/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的PH为多...
PH=14-4.74=9.26 在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
由0.10mol\/L HAc和0.20moi\/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲...
利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸\/c盐=4.75+lg0.1\/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00...
在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00 具 在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00具体过程... 在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00 具体过程 展开 我来答 分享 新浪微博 QQ空间 你的回答被采纳后将获...
20ml0.10mol\/L的NAOH和20ml0.2mol\/L的NH4CL混合,求PH
答：已知：氨的 pKb =4.74 ,所以pKa = 9.26 【1】20ml0.10mol\/L的NAOH和20ml0.2mol\/L的NH4CL混合,其产物是氨和氯化铵的缓冲溶液（浓度相等,即）【2】pH计算式：pH = pKa +lg（Cb\/Ca）= pKa +lg 1 = pKa 【3】pH计算结果：pH = pKa = 9.26 ...
...mol•L-1氨水溶液中,应加入多少克NH4Cl固体,才能使溶液的_百度...
加入氯化铵就形成缓冲溶液了，PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]\/[NH4Cl]=14-4.75+lg(0.1\/[NH4Cl])=9，所以lg(0.1\/[NH4Cl])=-0.25=lg0.1-lg[NH4Cl]，所以lg[NH4Cl]=-0.75，则[NH4Cl]=1\/5.62mol\/L，所以m=Mn=53.5×1×1\/5.62≈9.52g ...
20ml0.10mol\/L的NAOH和20ml0.2mol\/L的NH4CL混合,求PH
(1) NaOH + NH4Cl == NaCI + NH3.H2O ---20*0.10---10*0.05---10*0.05 ---1.5---0.5 mmol (2) c(NaOH) == 1.5\/30 == 0.05mol\/L (3)氨水的影响可忽略！！POH == -lg0.05 PH == 14 + lg0.05 ...
在100ml0.1mol\/l氨水中加入1.07gnh4ci固体,溶液ph值为多少
展开全部 氨水:Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07\/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol,即0.2mol\/L,所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol\/L所以pH大约是9 再加100ml水后pH大约是7 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
...mol\/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4 Cl固体时均会引起变化的...
B 氨水的电离平衡：NH 3 ·H 2 O +OH — ，稀释右移，电离度增大，各离子浓度减少，导电能力减弱，碱性减弱，PH增大；加NH 4 Cl固体，由于同离子效应，平衡左移，电离度减小，碱性减弱，PH增大，但加入电解质后可移动离子浓度增大，导电能力减弱。故答案为B ...
求0.20mol\/L的NH3水和0.2mol\/LHCI等体积混合后的溶液PH
等体积混合后，产物是NH4Cl溶液，浓度减半，为0.10mol\/L，NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 可以用最简式计算，氢离子浓度=(cKa)1\/2 =(0.1*5.56*10-10)1\/2=7.46*10-6 pH=5.13
向体积为0.1L浓度为2.0mol•L-1的氨水中,加入13.2g的(NH4)2SO4固体...
c(NH3)=2x0.1\/1=0.2mol\/L
