P↑V↑，而气体摩尔数不变，温度一定要上升才行，只能吸热
理想气体做等压膨胀,一定吸热吗?
理想气体PV\/T=K(常数）。。等压膨胀。就是P不变，体积增大，要维持K。T也必须增大。既然是膨胀。也就气体对外做功，也就是只有吸热能使T升高了啊。所以吸热是一定的。
气体等压膨胀,一定吸热吗?
这个是一定的，根据理想气态方程PV=nRT，P是压强，V是气体的体积，R是定值，T是温度，所以等压膨胀，要吸热。所谓做功不是这样的做功的，是要多一个密闭容器，通过外力改变容器的体积等，这才是做功
理想气体等压膨胀时,Q大于0,还是小于0?
理想气体状态方程PV=nRT，等压膨胀时，ΔT=PΔV\/nR>0，所以为吸热。这么理解其物理意义：气体自由膨胀是由于存在内压，因此是一个压力释放过程。所以要保持等压膨胀，就得吸收外能维持压力。
一定质量的理想气体从状态A(P1、V1)开始做等压膨胀变化到状态B(P1...
理想气体等压膨胀，根据盖吕萨克定律，温度必定升高，则分子的平均动能增大；根据热力学第一定律△U=Q+W，温度升高，则内能增大，即△U为正值，气体对外做功，则W为负值，故Q必定为正值，即气体一定从外界吸收热量．故答案为：增大，吸收
为什么气体膨胀时一定从外界吸热?
你好，本题的答案选c气体从外界吸热 解析如下，根据理想气体方程式压强p成，体积v等于常数c乘，温度t 在压强不变的情况下，体积增大，说明温度一定升高 同时，由于体积增大，所以气体对外界做了功 再根据热力学定律，内能变化量等于外界对气体做功与气体吸热之和 由于温度升高，气体内能增加，而气体对外...
热力学第一定律对理想气体的应用问题,高手讲解
因为是等压膨胀，即对外做功，且温度升高（理想气体状态方程）即W为负值，△U为正值 由热力学第一定律 ：△U=Q+W 可知 Q为正值，即从外界吸收热量 在这一块，关于吸放热的问题，都是先确定做功和内能的变化，然后再确定是吸热还是放热
高中物理气体简单问题求高手帮助
由于1过程和2过程都是由A状态到B状态，所以它们的内能的变化是相同的，由于做功的大小等于曲线下面的面积的大小，所以1过程做功小而2过程做功大，由热力学第一定律可得：2过程吸热多。
等温过程的功是怎样的?
简单地说就是在理想气体的等温过程当中,当气体膨胀,对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量,完全用于对外做功。等温过程最重要的是,内能变化为零。、 这样吧,我给你看一道例题,把等温等压等容绝热联系起来。我再给你略微讲解一下,或许简单易懂。 向左转|向右转 等温过程是A到B,绝热过程...
理想气体变化过程
等温变化；外界压强增大，大于气体的压强，气体就被压缩，温度就升高，热运动剧烈，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体向恒温热源放热；外界压强减少，小于气体的压强，气体就会膨胀，温度就降低，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体从恒温热源吸热。等压变化；加热气体，...
等压过程中,热功转换怎么变化?
当气体等容的变化 降压时，气体温度降低，内能减小，系统向外界放出热量。当气体等容升压时，气体温度升高，内能增大，系统从外界吸收热量。等压过程中，热力学第一定律的三个量（热能，内能和功）都在变化。当气体等压膨胀时，气体体积增大，系统对外界做正功，同时温度升高，气体的内能增大，系统从外...
