下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAV

Question

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______．（4）元素⑦的氢化物的化学式为______；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______．（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为______．（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的______族．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氢化物为水，常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（5）①和⑨两种元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，燃烧时的焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案为：NaBr；黄色；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（6）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族，故答案为：ⅣA．