已知1ml某盐酸标准溶液中含HCl 0.004374g/ml，试计算:①该溶液对NaOH的滴定度;

Question

已知1ml某盐酸标准溶液中含HCl 0.004374g/ml，试计算:①该溶液对NaOH的滴定度;②该溶液对CaO的滴定度。

要计算过程

Answer 1

都是强酸强碱反应。1mol盐酸与1mol氢氧化钠反应。
1ml盐酸标准液含盐酸的量=0.004374/36.5=0.0001mol，0.0001mol的氢氧化钠=0.0001×40=0.004g
所以，该盐酸标准液对氢氧化钠的滴定度T=0.004g/ml
同理，1mol盐酸与0.5mol氧化钙反应，0.00005mol氧化钙质量=0.0028
盐酸对氧化钙的滴定度=0.0028/ml

追问

我是这么算的，但是答案和书上的不一样，第一个还算接近，第二个答案书上给的是0.003365g/ml，还有，你算数都不修约的么？保留四位有效数字啊这题应该

追答

按大脑记忆的分子量，没查元素周期表，所以没有小数。应该保留4位有效数字。
书上答案有时有误，我确定方法没错.

Answer 2

[] 盐酸对氢氧化钠的滴定度 ： Th/oh ； mol质量比b：b = 36.5/40 = 0.913
[] 盐酸标准溶液中含HCl 0.004374g，质量浓度 p=0.004374 g/ml
【计算结果】 Th/oh = p/b = 0.004374 g/ml/ 0.9125 = 0.004793 g/ml

Answer 3

这个回答可能隔得时间有些长，不过让以后看的人参考一下吧。滴定度指1ml标准溶液相当于被测物质的质量。所以计算时，标准溶液都按1ml算的，拿一问举例，THcl/NaoH=mNaoH/VHcl=mNaoH=nNaoH*MNaoH=nHcl*MNaoH=(mHcl/MHcl)*MNaoH=(0.004374/36.5)*40=0.004799（这里有很小的误差，因为MNaoH应该不是40整）,第二问方法一样，只是ncao=nHcl/2。