若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算，假设HCl为1mol，则生成氢气H2的量为0.5mol；
铝和氢氧化钠反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；
若碱过量则应以铝的量来算，假设Al为1mol，则生成氢气H2的量为1.5mol ；
所以酸不足碱过量的话生成氢气体积比为1:3。
一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
回答：铝和盐酸反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; 若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算,假设HCl为1mol,则生成氢气H2的量为0.5mol; 铝和氢氧化钠反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑; 若碱过量则应以铝的量来算,假设Al为1mol,则生成氢气H2的量为1.5mol ; 所以酸不足...
一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
因为铝和盐酸反应，产生的氢气的氢离子只来于盐酸，而和氢氧化钠反应，有一份水参与，产生的氢气中的氢离子水占两份，故是1:3 打字不易，如满意，望采纳。
为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,若产生氢 ...
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2 所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也...
如何理解一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应
化学方程式。铝分别和盐酸氢氧化钠反应的化学方程式为，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2，其中在化学方程式中可以等到相关的反应进程，并可以通过法学方程式进行对该实验的理解与应用。
化学:为甚麼一定量的Al分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若
盐酸过量 如果为1:1，那么铝在盐酸和氢氧化钠中都不足或者都恰好完全反应 如果小于1:1，那么铝在盐酸中过量，氢氧化钠中也不足或恰好完全反应或过量【只要盐酸比氢氧化钠的3倍少就可以了】如果大于3:1，那么铝在盐酸中可过量可恰好完全反应，氢氧化钠中过量 讲得有点乱，不行就追问吧 ...
为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,若产生氢 ...
铝是一种比较特殊的金属，它既能与强酸反应，也能与强碱反应。2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 从上面两个反应式可知，等物质的量的铝与足量的强酸反应和与足量的强碱反应产生的氢气体积相等（体积比为1：1），但消耗的强酸与强碱...
一定量的铝分别和一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠反应,为什么其生成...
可能是一份铝与一份氢氧化钠生成的氢气的体积为1\/3份，二它与盐酸所生成的则为一份，所以一定量的铝分别和一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠反应，其生成的氢气的体积比介于1\/3~1。
一定量的铝分别与一定量的盐酸与氢氧化钠反应为什么产生氢气大于3\/1小...
设共有m克铝，与盐酸反应用x克，生成ymol氢气。与氢氧化钠反应生成zmol氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2㐃2 3 x\/27 y 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2㐃2 3 （m-x）\/27 z 2:3=x\/27:y y=x\/18 2:3=...
一定量铝分别与一定量盐酸和氢氧化钠反应,如图,为什么"必定是①...
右边1\/1的意思是：相同数量的AL和过量的 NaOH(aq）与HCl（aq）完全反应，AL全部变为Al离子，电子全部转移至生成的氢气中，因为无论是和 NaOH(aq）还是和HCl（aq）反应，Al的数量一定，而产物中H₂的电子全部来自Al！所以生成 H₂的数量相同，在同等条件下测量时的体积也相等，即1\/1 ...
一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应
铝与过量的氢氧化钠溶液反应可生成四羟基合铝酸钠
