在实际应用中，气体在溶剂中的溶解度通常较小，形成的溶液被视为稀溶液。对于气体B在溶剂A中的溶解，无论我们用摩尔分数xB、质量摩尔浓度bB还是物质的量浓度cB来表示溶液组成，其与气体B的压力关系都可以近似为正比。亨利定律的数学表达式有多种形式，如：
- pB = Kx,B * xB
- pB = Kb,B * bB
- pB = Kc,B * cB
其中，pB代表稀薄溶液中溶质的蒸气压，xB是溶质的物质的量分数，而k为亨利常数，它受温度、压力、溶质和溶剂特性影响。k值的单位根据溶液组成的不同而变化，例如，对于xB、bB或cB，其对应的k值单位分别为Pa，Pa·mol^-1·㎏，和Pa·mol^-1·dm^3。
亨利定律适用于溶质在气相和液相中的分子状态一致的情况。若溶质在溶液中发生离解或缔合，我们需关注与气相分子状态对应的那部分含量。在总压力较低时，即使多种气体同时溶解，亨利定律仍适用于单独分析其中任一气体。在溶液浓度非常低时，即xB接近于0，亨利定律的适用性最为理想，这时溶质的性质完全遵循定律。
亨利定律的四种表达式
1、I等于VR：电流（I）等于电压（V）除以电阻（R），这个式子表示了当给定电压和电阻时，电流的大小。2、V等于IR：电压（V）等于电流（I）乘以电阻（R），这个式子表示了当给定电流和电阻时，电压的大小。3、R等于VI：电阻（R）等于电压（V）除以电流（I），这个式子表示了当给定电压和电流时，电...
亨利定律的详细内容
亨利定律是物理化学的基本定律之一，可陈述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的。
亨利定律的详细内容
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温...
关于亨利定律
1、亨利定律，是物理化学的基本定律之一。由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。2、可表述为：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比，用公式表示为pB=kx,BxB，其中xB是挥发性溶质B（即所溶解的气体)在溶液中的摩尔...
亨利定律的详细内容
平衡状态时，气相中溶质分压=亨利系数*液相中的溶质摩尔分数。当你打开啤酒瓶子的时候，液面上方的二氧化碳分压减小，气体就会从液相中逸出，表现为啤酒中有气泡。亨利定律是一个表示低浓度溶液的溶解平衡关系，高浓度时不适用。亨利系数越大，气体溶解度越小。温度高，亨利系数大，说明温度高时气体溶解度...
关于亨利定律
亨利定律Henry's law 在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律...
亨利定律的详细内容
亨利定律的内容为：在一定温度下，挥发性溶质在液体溶剂中的溶解度与其在气相中的分压成正比。这意味着，当溶质在液体中的浓度增加时，其在气相中的分压也会相应增加。这一规律对于理解溶解平衡、气体吸收等过程具有重要意义。亨利定律 亨利定律的定义 亨利定律描述的是在一定温度下，当气体在液体中的...
亨利定律的定义
详细内容 在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小...
氧气的亨利定律是谁发现的?
亨利定律的一种表达式为:P(氧气)=K*X(氧气)上式中P(氧气)为氧在水上空的分压,K为亨利系数,X(氧气)为氧气在水中的摩尔分数.地球空气中大约含有体积为20.947%,大气压各地略有不同,这里以101.325kPa为例 氧的平衡分压为:101.325KPa*20.947%= 21.22455 kPa 不同温度下氧在水中的亨利系数...
亨利定律的详细内容
亨利定律的内容为：对于稀薄气体混合物，溶质在固定液中的溶解度与其在气相中的分压成正比。换句话说，当溶质的浓度在一定条件下保持稳定时，它在液体中的溶解度与其所处环境的气相中该溶质的分压成正比关系。即压力越高，溶质的溶解度越大。这条定律主要应用于气体在液体中的溶解度问题。以下是 亨利...
