x为铜，是电源的负极：Cu - 2e- = Cu2+
Ag为正极，电解质溶液Y为硝酸银：Ag+ + e- = Ag
根据电子守恒，当转移0.01mol电子时，铜片溶解0.005mol，质量减轻0.32g；银电极增加0.01molAg，质量增加1.08g，
由于刚开始两级质量相同，因此电极质量相差0.32+1.08 =1.4g
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如 ...
根据反应可知 x为铜，是电源的负极：Cu - 2e- = Cu2+ Ag为正极，电解质溶液Y为硝酸银：Ag+ + e- = Ag 根据电子守恒，当转移0.01mol电子时，铜片溶解0.005mol，质量减轻0.32g；银电极增加0.01molAg，质量增加1.08g，由于刚开始两级质量相同，因此电极质量相差0.32+1.08 =1.4g ...
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下...
（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：铜；硝酸银溶液；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，故答案为：正； （3）原电池中，阳离子向正极移动，则盐桥中阳...
...+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1...
故答案为：正；Cu-2e-═Cu2+；（3）电子从负极铜沿导线流向银，故答案为：铜；银．
...+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1...
则电解质溶液Y是AgNO3，故答案为：铜；AgNO3；（2）正极上银离子得电子生成银，所以银电极，发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag；负极上Cu失电子生成铜离子，则Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：2Ag++2e-=2Ag；
...="=" Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。 请回
发生还原反应。所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。（4）根据反应Zn ＋ 2 FeCl 3 ＝ ZnCl 2 ＋ 2 FeCl 2 可知，锌是还原剂，失去电子，氯化铁是氧化剂得到电子。所以在原电池中锌是负极，正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属等，而电解质溶液是氯化铁，所以装置图为 。
依据氧化还原反应:2Ag + (aq)+Cu(s)=Cu 2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如...
（1）铜；AgNO 3 溶液（2）正（3）右（4）铜，银 试题分析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO 3 溶液；由于左边有大量Cu 2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中...
...+Cu(s)=Cu 2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题...
故答案为：铜（Cu）；AgNO 3 ；（2）铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e - =Cu 2+ ；银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag + +2e - =2Ag（或Ag + +e - =Ag），故答案为：Cu-2e - =Cu 2+ ；2Ag + +2e - =2Ag（或Ag + +e - =Ag）．
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图...
氧化反应 ，该 极上 的 电极反应 为Cu=Cu2++2e-，故答案为：Cu=Cu2++2e-；②原电池的外电路电子是从负极流向正极，即从Cu流向Ag，故答案为：Cu；Ag；③在原电池中，电解质中的 银离子 移向负极，阳离子移向正极，所以移向 硫酸铜溶液 的是 氯离子 ，故答案为：Cl-；（2）①炒过菜的...
...+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示
回答：应该只要是银的可溶盐就行啊、、、常见的就是硝酸银喽、、
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计原电池,若...
回答：增加的银为75.2-60=15.2g 银:108 铜:64 减少一个铜,生成两个银,108*2=216 设铜反应xmol 则:216*x-64x=15.2 x=0.1 则通过导线的电量为:0.2NA
