化主要程式啦
程式切ok
滤 帖、二低、三靠 离固体液体混合体除液体溶性固体（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 断搅拌量晶体应熄灯余热蒸发至干防热迸溅 稀溶液浓缩或含固态溶质溶液干蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸 利用沸点同除液体混合物难挥发或挥发杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液溶剂互相溶；② 溶质溶解度要远于原溶剂；③ 要易于挥发 利用溶质互相溶溶剂溶解度同用种溶剂溶质与另溶剂所组溶液提取操作主要仪器：液漏斗
液 层液体端放层口倒 互相溶两种液体操作与萃取配合使用
滤器洗涤沉淀操作 向漏斗注入蒸馏水使水面没沉淀物等水流完重复操作数
配制定物质量浓度溶液 需用仪器 托盘平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（液体用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水搅拌注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液并转移容量瓶）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶注明温度量程②容量瓶刻线刻度 ①能配制容量瓶规定容积溶液；②能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶能加热转入瓶溶液温度20℃左右
第章 实验化-2- 化计量实验应用
1 物质量 物质量实际表示含定数目粒集体
2 摩尔 物质量单位
3 标准状况 STP 0℃1标准气压
4 阿伏加德罗数NA 1mol任何物质含微粒数目都6．02×1023
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量数值相质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体标准状况体积都约22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导) 同温同压同体积任何气体同数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质量浓度CB 1L溶液所含溶质B物质量所表示浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质粒数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质量浓度CB与溶质质量数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
物质量
第二章 化物质及变化-1-物质类
1 元素类： 金属非金属元素
2 化合物类： 机物（含C）机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应盐水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(数非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应盐水） Fe2O3、CuO 、 MgO (数金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应盐水） Al2O3、ZnO
盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐N化合价+2、+3、C+2）
散系 溶液（稳定） 散质粒于1nm透明、稳定、均
胶体（介稳定状态） 散质粒1nm-100nm较透明、稳定、均
浊液（悬、乳浊液） 散质粒于100nm透明、稳定、均
化反应类 四基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3
解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
否离参加反应（电解质水溶液） 离反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
否元素电失或偏移（升降价） 氧化原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量放或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO
第二章 化物质及变化-2-离反应
电解质（酸、碱、盐、水） 水溶液或熔融状态本身能够导电化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 水溶液或熔融状态能够导电化合物
碳酸电离程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用
NaHCO3电离程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用 =
离反应式 用实际参加反应离所表示式
离反应式写 写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离物质要保留式
离共存 颜色离 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-共存（弱碱金属阳离） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+OH-都共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
见沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体 胶体性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运、电泳、聚沉
判断胶体简单 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒能透半透膜）
Fe(OH)3胶体制备 取烧杯盛20mL蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱FeCl3溶液1mL～2mL继续煮沸至溶液呈红褐色观察所红褐色液体Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体制备程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚条件 加热、加电解质、加相反电性胶体
第二章 化物质及变化-3-氧化原反应
氧化原反应本质 电转移(失或偏移)
氧化原反应特征 元素化合价升降（定氧失）
升失氧 原剂、原性、失电、（升价）、 氧化、发氧化反应氧化产物
降 氧化剂、氧化性、电、 （降价）、 原、发原反应原产物
化合反应 定氧化原反应般单质参加化合反应或单质解反应才属氧化原反应
解反应
置换反应 定氧化原反应
复解反应 定氧化原反应
气体检验 NH3检验 用湿润红色石蕊试纸变蓝
SO2检验 用品红溶液褪色
SO2吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2检验 用澄清石灰水变浊
Cl2检验 用湿润KI 淀粉试纸变蓝
NO检验 打瓶盖遇空气变红棕色
离检验 NH4+检验 加NaOH溶液加热放气体用湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验 ①加NaOH溶液红褐色沉淀②加KSCN溶液现血红色
Fe2+检验 ①加NaOH溶液白色沉淀马变灰绿色,终变红褐色②加KSCN溶液现象,再加氯水现血红色
SO42-检验 先加HCl现象加BaCl2溶液溶于酸白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)检验 先加AgNO3加HNO3溶液溶于酸白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 检验 加浓缩加入少量浓硫酸几块铜片加热红棕色气体放（NO2）
物质保存 K、Na 保存煤油（防水、防O2）
见光易解物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存水 白磷（防空气自燃）、Br2（防止挥发）
壳含量元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
壳游离态存元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同物理性质 金属光泽、透明、易导电、导热、延展性
能与HClNaOH都能反应物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（冷浓H2SO4、浓HNO3）
酸化性质 稀、浓硫酸通性 1强酸性----反应盐
2高沸点酸难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸特性 1、吸水性—做干燥能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使机物脱水炭化
3、强氧化性——与泼金属、非金属、原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、稳定性 （热)
漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂） SO2 （使品红褪色能使石蕊变红褪色）
吸附型（物理） 性碳 明矾溶液Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要 ： Cl2、 H2O、 HClO
离： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要
：NH3 H2O NH3·H2O
离：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原Cl与氯离Cl-区别 外层电数同化性质同氯离Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
能用排气收集 NO2 NH3 HCl
能用排气收集 NO N2 CO
钠与水反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮水面——密度于水；②水蒸气——放热；③熔化球——溶点低；④水面游——气体；咝咝发响声——反应剧烈；⑤变色——碱
俗名 苏打Na2CO3、苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3水溶液 漂白粉主要：Ca(ClO)2、CaCl2效Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具 Al(OH)3NaHCO3 (苏打）胃酸
明矾用作净水剂氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂性漂白
自水用Cl2消毒、杀菌产致癌机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆涂料；Al2O3—耐火材料,NH3用于氮肥、制冷剂
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2作光导纤维；硅胶用干燥剂及催化剂载体水玻璃做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
程式:
1、硫酸根离检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠空气燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁氧化氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、氯酸光照解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉期置露空气：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气放电反应：N2 + O2 放电 2NO
43、氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气催化剂作用反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质实验室制：粗硅制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应
1、镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠氯气燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或理石）与稀盐酸反应（二氧化碳实验室制）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
． 物质与氧气反应：
（1）单质与氧气反应：
1. 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气反应：
10. 氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几解反应：
13. 水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几氧化原反应：
19. 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另种金属 + 另种盐
34. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐
59．理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.白色固体.放热.产量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气淡蓝色火焰.氧气蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、使水CuSO4变蓝液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、量白烟、放热、白色固体 证明空气氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 甲烷气燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变黑色、使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变银白、使带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验
感觉这样的提问没有什么意义
不要多想，想多了累
程式切ok
滤 帖、二低、三靠 离固体液体混合体除液体溶性固体（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 断搅拌量晶体应熄灯余热蒸发至干防热迸溅 稀溶液浓缩或含固态溶质溶液干蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸 利用沸点同除液体混合物难挥发或挥发杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液溶剂互相溶；② 溶质溶解度要远于原溶剂；③ 要易于挥发 利用溶质互相溶溶剂溶解度同用种溶剂溶质与另溶剂所组溶液提取操作主要仪器：液漏斗
液 层液体端放层口倒 互相溶两种液体操作与萃取配合使用
滤器洗涤沉淀操作 向漏斗注入蒸馏水使水面没沉淀物等水流完重复操作数
配制定物质量浓度溶液 需用仪器 托盘平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（液体用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水搅拌注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液并转移容量瓶）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶注明温度量程②容量瓶刻线刻度 ①能配制容量瓶规定容积溶液；②能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶能加热转入瓶溶液温度20℃左右
第章 实验化-2- 化计量实验应用
1 物质量 物质量实际表示含定数目粒集体
2 摩尔 物质量单位
3 标准状况 STP 0℃1标准气压
4 阿伏加德罗数NA 1mol任何物质含微粒数目都6．02×1023
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量数值相质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体标准状况体积都约22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导) 同温同压同体积任何气体同数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质量浓度CB 1L溶液所含溶质B物质量所表示浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质粒数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质量浓度CB与溶质质量数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
物质量
第二章 化物质及变化-1-物质类
1 元素类： 金属非金属元素
2 化合物类： 机物（含C）机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应盐水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(数非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应盐水） Fe2O3、CuO 、 MgO (数金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应盐水） Al2O3、ZnO
盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐N化合价+2、+3、C+2）
散系 溶液（稳定） 散质粒于1nm透明、稳定、均
胶体（介稳定状态） 散质粒1nm-100nm较透明、稳定、均
浊液（悬、乳浊液） 散质粒于100nm透明、稳定、均
化反应类 四基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3
解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
否离参加反应（电解质水溶液） 离反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
否元素电失或偏移（升降价） 氧化原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量放或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO
第二章 化物质及变化-2-离反应
电解质（酸、碱、盐、水） 水溶液或熔融状态本身能够导电化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 水溶液或熔融状态能够导电化合物
碳酸电离程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用
NaHCO3电离程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用 =
离反应式 用实际参加反应离所表示式
离反应式写 写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离物质要保留式
离共存 颜色离 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-共存（弱碱金属阳离） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+OH-都共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
见沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体 胶体性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运、电泳、聚沉
判断胶体简单 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒能透半透膜）
Fe(OH)3胶体制备 取烧杯盛20mL蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱FeCl3溶液1mL～2mL继续煮沸至溶液呈红褐色观察所红褐色液体Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体制备程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚条件 加热、加电解质、加相反电性胶体
第二章 化物质及变化-3-氧化原反应
氧化原反应本质 电转移(失或偏移)
氧化原反应特征 元素化合价升降（定氧失）
升失氧 原剂、原性、失电、（升价）、 氧化、发氧化反应氧化产物
降 氧化剂、氧化性、电、 （降价）、 原、发原反应原产物
化合反应 定氧化原反应般单质参加化合反应或单质解反应才属氧化原反应
解反应
置换反应 定氧化原反应
复解反应 定氧化原反应
气体检验 NH3检验 用湿润红色石蕊试纸变蓝
SO2检验 用品红溶液褪色
SO2吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2检验 用澄清石灰水变浊
Cl2检验 用湿润KI 淀粉试纸变蓝
NO检验 打瓶盖遇空气变红棕色
离检验 NH4+检验 加NaOH溶液加热放气体用湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验 ①加NaOH溶液红褐色沉淀②加KSCN溶液现血红色
Fe2+检验 ①加NaOH溶液白色沉淀马变灰绿色,终变红褐色②加KSCN溶液现象,再加氯水现血红色
SO42-检验 先加HCl现象加BaCl2溶液溶于酸白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)检验 先加AgNO3加HNO3溶液溶于酸白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 检验 加浓缩加入少量浓硫酸几块铜片加热红棕色气体放（NO2）
物质保存 K、Na 保存煤油（防水、防O2）
见光易解物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存水 白磷（防空气自燃）、Br2（防止挥发）
壳含量元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
壳游离态存元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同物理性质 金属光泽、透明、易导电、导热、延展性
能与HClNaOH都能反应物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（冷浓H2SO4、浓HNO3）
酸化性质 稀、浓硫酸通性 1强酸性----反应盐
2高沸点酸难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸特性 1、吸水性—做干燥能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使机物脱水炭化
3、强氧化性——与泼金属、非金属、原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、稳定性 （热)
漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂） SO2 （使品红褪色能使石蕊变红褪色）
吸附型（物理） 性碳 明矾溶液Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要 ： Cl2、 H2O、 HClO
离： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要
：NH3 H2O NH3·H2O
离：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原Cl与氯离Cl-区别 外层电数同化性质同氯离Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
能用排气收集 NO2 NH3 HCl
能用排气收集 NO N2 CO
钠与水反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮水面——密度于水；②水蒸气——放热；③熔化球——溶点低；④水面游——气体；咝咝发响声——反应剧烈；⑤变色——碱
俗名 苏打Na2CO3、苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3水溶液 漂白粉主要：Ca(ClO)2、CaCl2效Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具 Al(OH)3NaHCO3 (苏打）胃酸
明矾用作净水剂氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂性漂白
自水用Cl2消毒、杀菌产致癌机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆涂料；Al2O3—耐火材料,NH3用于氮肥、制冷剂
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2作光导纤维；硅胶用干燥剂及催化剂载体水玻璃做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
程式:
1、硫酸根离检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠空气燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁氧化氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、氯酸光照解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉期置露空气：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气放电反应：N2 + O2 放电 2NO
43、氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气催化剂作用反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质实验室制：粗硅制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应
1、镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠氯气燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或理石）与稀盐酸反应（二氧化碳实验室制）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
． 物质与氧气反应：
（1）单质与氧气反应：
1. 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气反应：
10. 氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几解反应：
13. 水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几氧化原反应：
19. 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另种金属 + 另种盐
34. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐
59．理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.白色固体.放热.产量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气淡蓝色火焰.氧气蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、使水CuSO4变蓝液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、量白烟、放热、白色固体 证明空气氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 甲烷气燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变黑色、使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变银白、使带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验
感觉这样的提问没有什么意义
不要多想，想多了累
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