气体摩尔体积与什么因素有关

Question

气体摩尔体积与什么因素有关

Answer 1

气体摩尔体积决定于气体所处的温度和压强。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

扩展资料：

一、标准体积：对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：

1、总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

2、决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

4、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

二、阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

3、同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

4、同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

5、同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1：V2=M2：M1

参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

Answer 2

气体摩尔体积是指，在标准状况0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积。根据这个定义，摩尔体积是个常量，所以不存在影响它的因素。利用这个常量可以计算压强和温度改变后气体的体积，但是不在标准状况下计算得出的一摩尔气体的体积，是不能称为摩尔体积的。
气体的体积与温度和压强有关，但不能说气体的摩尔体积与他们有关。

Answer 3

气体摩尔体积与温度、压强有关。
温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况，1mol气体为22.4L

追问

那是只与温度压强有关吗

追答

是

追问

当温度压强改变时，气体摩尔体积一定改变吗

追答

如果只改变一个，那么一定改变

但是如果改变两个条件，那么作用结果可能会抵消或加强

追问

两个都改变呢

追答

如上

追问

两个条件改变一个气体摩尔体积一定改变，两个条件同时改变那就不一定改变？

追答

兑

对

追问

那那个粒子数的多少，粒子本身的大小，粒子之间的距离是决定物质体积的因素吧？

追答

气体粒子本身大小不是，其他是

追问

为什么不是呢

追答

.因为气体粒子本身大小和粒子之间的距离相比 实在太小。
请采纳谢谢。

追问

追答

看第三条

追问

那个是决定气体体积的因素啊，我刚才说的不是所有因素吗？

追答

我说的是气体粒子，如果是液体固体的话粒子本身大小是影响的

追问

哦

追答

它第三条已经说明粒子本身大小忽略不计，规定的就是标况下1mol气体体积就是22.4L和气体种类没有关系

追问

那那个PV=nRT为什么不是其它决定气体摩尔体积的因素呢

追答

R是气体常量不变

p是压强

V是体积

n是物质的量(摩尔体积是1mol气体)

T是绝对温度

除了温度压强还有什么会变？

追问

V和n为什么不是决定Vm的因素呢

追答

摩尔体积就是1mol气体啊，那么n就是1

mol

追问

n为什么就是1呢

追答

你去看看气体摩尔体积定义

追问

😂

追答

明白了？
你去看看气体摩尔体积定义.
在标准状况（STP）0℃（273K）、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔的体积约为24.5L/mol。

追问

那定义是不是不可以理解成1mol气体所占的体积

追答

对了嘛😂😂😂😂

追问

是不是因为还有1kmol.1mmol

只能严格说成单位物质的量的气体所占的体积？

追答

单位物质的量就是1mol

追问

追答

这是哪里的老教材，还有1k，1m这种说法，浙江直接一个❌

总结：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.它的符号是Vm,常用的单位是L∕mol和m3∕mol.
Vm=V∕n
气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强.
一般在0℃和101k Pa（标准状况下）的条件下,气体摩尔体积约为22.4L∕mol.

追问

那你们是怎么定义的呢

追答

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.它的符号是Vm,常用的单位是L∕mol和m3∕mol.
看清楚单位。是1mol气体的体积。

请采纳

追问

那还不就是1mol气体所占的体积？

追答

是的

因为单位就是mol

怎么会有kmol，mmol这种奇怪的单位

追问

1L不是1dm3吗，为什么还有m3／mol？

追答

打错了。。。

百科的定义

追问

m3／mol是怎么来的

追答

1mol气体的体积可以是升或立方米

教材不一样。

追问

这俩不是等同的吧

追答

就是一mol气体的体积，体积单位又不确定

追问

它俩之间有换算关系吗

追答

你说立方米和升不是差了1000倍

追问

对啊

打错了

是差了1000倍啊

追答

哎，浙江苏教版真的没有见过m3/mol啊😂

追问

我们这是人教版

这是新教材完全解读，全解

不是课本

那是它俩是千进位的关系吗？

追答

看你怎么取单位了，不用一定1000dm3换成1m3

追问

1000升每摩等于1立方米每摩？

追答

是。

追问

那我开始问的那个PV=nRT中V为什么不是决定Vm的因素呢

追答

是因为温度和压强变了，v才会变的，nR都是定死的

追问

所以从根本上来说只有温度和压强才是决定Vm的因素？

追答

是是是是

采纳，谢谢

追问

压强一定时，温度越高，体积越大
温度一定时，压强越大，体积越小？

必须得有前面的限定条件吧

追答

yes

追问

Thank you!

追答

你快把我逼疯了😂没事，好好学

追问

我问问题比较刁钻😂

最后一个问题，是不是压强大，压力大，所以把体积变小了😄

追答

按初中的思路可以这样理解，高中应该是粒子之间的距离变小

气体气体气体。注意。

追问

因为温度不变，压强变大，导致粒子间距离变大，导致体积变大？

追答

压强变大，气体粒子间距离变小，体积变小，你说反了

追问

必须是气体吗

追答

固体和液体增大压强基本没变化

你压一桶水看看体积会不会变小

追问

啊啊啊，对对

固体和液体为什么就没变化呢

噢

追答

因为粒子间距离太小很难被压缩

追问

太感谢了！您绝对是一位好老师o(^o^)o！

追答

没事，我也是无聊在家的新生

追问

恩，明白了，谢谢

那能说气体体积与温度压强有关吗

我啥也没说

追答

有关，这个也很麻烦两个变量一个应变量

追问

语气听起来像老师

追答

和上面摩尔体积差不多

追问

你是自己预习的呢还是补课了呢

追答

我高中毕业了。。建议自己看书然后找找学长之类的，高一基础要扎实，补课看个人情况了，自学强点高二再补好了，高中基本没补课时间，寒暑假也就休息几天

追问

那你报考的是什么大学呢

可以把QQ给我吗方便问个题啥的😂

学长行不行啊😁

哎呀😭

谢谢😜

Answer 4