还是不懂。大于4时，那么超出4的那一部分的电子应该是组成电子对在分布在原子符号四周
追答是4个电子时，分布在元素符号的四周，比如说碳原子；当是5个电子时，比4多一个电子，多的这个电子就要和原来的一个单个电子形成一对电子，比如氮原子。
...大于4时多出的部分以电子对排布。这最后一句话是什么意思?
就是说，当元素的最外层电子数小于4时，电子是以单电子的形式排布在元素符号的四周，当元素的最外层电子数大于4时多出的部分以电子对排布，比如说是5，就有1个成对电子，是6时，就有两个成对电子。
怎么用图表示元素的电子?
6. 金属原子的最外层电子数通常小于4，容易失去电子。7. 非金属原子的最外层电子数大于或等于4时，它们容易获得电子，化学性质通常不稳定。8. 稀有气体的最外层电子数是8个（氦是2个），因为它们已经达到最稳定的电子配置，所以稀有气体的性质相对稳定。9. 电子式的表示方法：简单阳离子因为失去了最外...
写电子式时点的排布有规律吗
泡利不相容原理 洪特规则
如何用电子式表示元素的电子排布?
1到18号元素的电子式
氯化铵电子式是什么?
氯化铵的电子式是NH4Cl。详细解释如下：氯化铵是离子化合物，包含铵根离子和氯离子。在氯化铵分子中，氮原子以sp3杂化方式与四个氢原子和一个氯离子结合形成离子键。铵根离子中的氮原子带有部分负电荷，而氯原子带有部分正电荷。这种电荷分布通过电子的转移和共享形成稳定的离子键。因此，氯化铵的电子式可以...
元素周期表最外层电子式排布规律
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对...
化学电子式排布???
Fe不是主族元素,所以它的核外电子排布不一定要遵循 第n层电子数=2n^2个等主族元素应该遵循的规律.按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了.第一层（1s2）就是2,第二层（2s2 ...
高中化学电子式书写方法。
1. 区分化合物与单质、离子：在书写电子式时，首先需明确化合物是离子化合物还是共价化合物。离子化合物的电子式书写原则是分散电荷、保持坦基和对称，且尽可能反映实际结构。共价化合物的电子式则需体现原子间的共享电子对。2. 单质的电子式：对于单质，电子式应尽可能真实地反映原子的电子排布。3. ...
高中化学中“最外层电子排布式”怎么写?从哪儿起算最外层?写到哪儿为止...
3，5，7个轨道，每个轨道都可以容纳2个电子（s,p,d,f四种能级的能量是不同的，而电子排布首先排入能量低的轨道中。）。K层只有s能级，所以最多能容纳2个电子；L层有s,p两个能级，所以可以容纳8个电子，依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数。 电子排布需要应用“构造原理” 构造原理：1....
高一化学必修一知识点,详尽的
19. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克...
