有关酸的通性化学方程式
1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）
2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）
3. 硫酸铜晶体受热分解：
4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）
（1）镁和稀盐酸：
（2）铝和稀盐酸：
（3）锌和稀盐酸：
（4）铁和稀盐酸：
（5）镁和稀硫酸：
（6）铝和稀硫酸：
（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）
（8）铁和稀硫酸：
5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
（1）氧化铁和稀盐酸反应：
（2）氧化铁和稀硫酸反应：
（3）氧化铜和稀盐酸反应：
（4）氧化铜和稀硫酸反应：
（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：
（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：
（7）氧化镁和稀盐酸反应：
（8）氧化镁和稀硫酸反应：
（9）氧化钙和稀盐酸反应：
（10）氧化钙和稀硫酸反应：
（11）氧化铝和稀盐酸反应：
（12）氧化铝和稀硫酸反应：
（现象：（现象： ）） ）（现象：
6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的.进行）
（1）盐酸和烧碱反应：
（2）盐酸和氢氧化钾反应：
（3）盐酸和氢氧化钡反应：
（4）盐酸和氢氧化钙反应：
（5）盐酸和氢氧化铜反应：
（6）盐酸和氢氧化铁反应：
（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（8）硫酸和烧碱反应：
（9）硫酸和氢氧化钾反应：
（10）硫酸和氢氧化钡反应：
（11）硫酸和氢氧化钙反应：
（12）硫酸和氢氧化铜反应：
（13）硫酸和氢氧化铁反应：
（14）硫酸和氢氧化铝反应：
（15）硝酸和烧碱反应：
7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐
（1）碳酸钾与稀盐酸反应：
（2）碳酸钠与稀盐酸反应:
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）
（5）碳酸钡与稀盐酸反应：
（6）碳酸银与稀盐酸反应:
（7）盐酸和硝酸银溶液反应：
（8）碳酸钾与稀硫酸反应：
（9）碳酸钠和稀硫酸反应：
（10）硫酸和氯化钡反应：
（11）硫酸和硝酸钡反应：
（12）碳酸银与硝酸反应:
有关酸的通性化学方程式
1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）
2. 高温煅烧石灰石：CaCO32↑（工业制取二氧化碳）
3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H24 + 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）
4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）
（1）镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（2）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
（3）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（4）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）
（5）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（6）铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（7）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）
5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）
（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（现象:同上）
（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）
（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O（现象：同上）
（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）
（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O（现象:同上）
（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4 === CaSO4 + H2O
（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）
（1）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2H2O
（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）
（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）
（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O
（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）
（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 +6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）
（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 + 2Al(OH)3=== Al2(SO4)3 + 6H2O
（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）
7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐
（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑
（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3 + 2HCl === 2AgCl + H2O + CO2↑
（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 （现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl）
（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + H2O + CO2↑
（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（10）硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（除去HCl中混有少量H2SO4）
（11）硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2HNO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验SO4）
（12）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3 + H2O + CO2↑（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）
酸化学方程式摘选
（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水 （1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ...
