关于高中离子方程式的反应物少量或者过量问题的规律,求解
例如楼上举的例子:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （碳酸钠过量） 假设现在发生的是下面的反应,那你看,新生成的CO2和水是不是还能继续和Na2CO3反应生成NaHCO3,所以实际产物为NaHCO3而不是CO2和水.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （盐酸过量） 假设现在发生的是上面的反应,那你看,新生成的NaHCO3是不是还能...
高一离子方程式的少量和过量的题怎么做,请详细讲一下
盐酸少量时 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量时 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体箭头），反应完全不同，所以这种题目要先分析反应如何进行的在做题就好做了。如有不懂可以再问我。望可以帮到你。
高中化学过量和少量的问题到底怎么搞的啊???大神求解啊～～～
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 加...
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
因为是过量，所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净，所以，过量的离子数要跟前面写的相互对应，比如第一个，为了消耗掉一个OH-，就要用一个HCO3-，所以就写一个HCO3-，两者反应会生成一个碳酸根，会和钙离子生成沉淀，所以还要补上一个钙离子，这样，等式左边就写好了，右边只要写一个生成的...
谁能总结一下高中离子方程的少量过量问题及书写注意事项,要尽量详细一 ...
1)Ca+HCO3+OH=CaCO3 +H2o(酸式碳酸钙过量）2)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2o+CO3（碱过量）对于1），因为是碱是少量，所以先确定OH的系数为1,那么要消耗这1的OH就只需要1HCO3,因为反应后省了一个碳酸根，所以就和游离的Ca结合了，至于为什么Ca 和HCO3不是1:2的比例怎么办，不用担心，还有Na...
高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的...
1mol 需 1mol 生成 1mol。∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-。1mol1mol 2mol。2HCO3- + 2OH- ＝ 2H2O + 2CO32-。2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。Ca...
离子反应中的过量与少量的方程式怎么写,不要原理什么的,就要简单的方法...
与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根...
高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断
反应的离子方程式:就是实际可以分步理解，但一定要综合书写 练习：少量NaOH与Ca(HCO3)2 答案：OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（分步理解）因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O 这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习 ...
请问高中化学离子方程式正误判断,像ca(oH)2+NaHco3这些过量少量的应该...
少量Ca(OH)2生CaCO3 水 和Na2CO3 过量时候是CaCO3 水 和NaOH 这2种物质在水溶液中，首先是OH-与HCO3-反应。OH-+HCO3-=CO32-+H2O 少量Ca(OH)2。少量的肯定反应完了。所以反应完得是1个Ca2+ 2OH-..2个OH-就需要2个HCO3- 则第一步反应：2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O 这步反应好了之后...
与量有关的离子方程式的书写如何确定系数?
一。与量有关的离子方程式书写方法：这类问题以少量为准，少量物质一般前面系数定1 例如：完成下列离子方程式（1）NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓ 2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO↓32- （2）NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）2HCO3-+...
