求分解反应、化合反应方程式各20个

Answer 1

NH4NO2=N2+2H2O
2NH4NO3=2N2+4H2O+O2
3NH2OH=NH3+N2+3H2O
2HN3=3N2+H2
１．加热高氧化锰（是加热高锰酸钾吧）
2KMnO4=K2MnO2+O2（气体）
２．碳酸不稳定而分解
H2CO3=H2O+CO2（气体）
３．高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2（气体14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
　　15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
　　18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
化合反应1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）
　　化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
　　根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
　　1．金属＋氧气→金属氧化物
　　很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
　　2．非金属＋氧气→非金属氧化物
　　经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：
　　点燃
　　C+O2=CO2
　　3．金属＋非金属→无氧酸盐
　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
　　点燃
　　Na+Cl=NaCl
　　4．氢气＋非金属→气态氢化物
　　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
　　点燃
　　2H2+O2=2H2O
　　5．碱性氧化物＋水→碱
　　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：
　　Na2O+H2O=2NaOH2
　　对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
　　6．酸性氧化物＋水→含氧酸
　　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：
　　CO2+H2O=H2CO3
　　7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
　　Na2O+CO2=Na2CO3
　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：
　　KOH+HCl=KCl+H2O
　　8．氨＋酸→铵盐
　　氨气易与酸化合成铵盐。如：
　　NH3+HCl=NH4Cl
　　9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫

Answer 2

1．水在直流电的作用下分解：2H2O =通=电= 2H2↑+ O2 ↑ 2．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加=热= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色固体转变为黑色固体，放出的气体使无水硫酸铜变蓝色，使澄清石灰水变浑浊。3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 =加=热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：紫黑色固体（KMnO4）转变为黑色不溶于水的固体（K2MnO4 + MnO2）。4．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =加=热= CaO + CO2↑（实验探究）注意：此法可用于利用大理石或石灰石（CaCO3）生产生石灰（CaO）。6．加热碳酸氢铵：NH4HCO3=加=热=NH3↑+H2O+CO2↑注意：碳酸氢铵受热易分解，应密封，避光保存，避免与碱性物质共施。7．双氧水制氧气：2 H2O2=MnO2=2 H2O+O2↑8．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O =加=热= CuSO4 + 5H2O 　　现象：蓝色晶体变为无色粉末。1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2=点=燃= 2MgO；现象：耀眼白光，白色固体。2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点=燃= Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射，黑色固体。3．铜在空气中受热：2Cu + O2=点=燃= 2CuO； 现象：红色固体变成黑色。4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=点=燃= 2Al2O3；现象：致密氧化膜。5．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=点=燃= 2H2O；现象：淡蓝色火焰。（H2可作清洁能源）6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2=点=燃= 2P2O5；现象：大量白烟。7．硫粉在空气中燃烧： S + O2=点=燃= SO2；现象：蓝紫色火焰，刺激性气味，形成酸雨。8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点=燃= CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=点=燃= 2CO；现象：煤气中毒。10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点=燃= 2CO2 11．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （实验探究）12．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（实验探究）；现象：放热，做干燥剂，生成消石灰、熟石灰或石灰乳。13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O === H2SO3（实验探究）14．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO415．二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2===2SO316．二氧化碳与焦炭：C + CO2=高=温=2CO17．淀粉水解生成葡萄糖：(C6H10O5)n+n H2O===n C6H12O6（实验探究）18．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O