解：A．由结构简式可知1个分子中含6个原子、8个H原子、6个O原子，则分子式为C6H8O6，故A正确；
B．维生素C存在环酯结构，则维生素C在酸性条件下水解得到1种产物，故B错误；
C．维生素C中含有多个-OH，能溶于水，故C错误；
D．由上述反应可知，维生素C失去2个H原子，该反应为氧化反应，故D错误；
故选A．追问
能不能溶于有机溶剂
追答相似相溶，可以
解释一下B和C。高中化学。 12
【答案】解：A．由结构简式可知1个分子中含6个原子、8个H原子、6个O原子，则分子式为C6H8O6，故A正确；B．维生素C存在环酯结构，则维生素C在酸性条件下水解得到1种产物，故B错误；C．维生素C中含有多个-OH，能溶于水，故C错误；D．由上述反应可知，维生素C失去2个H原子，该反应为氧化反应，...
高中化学简单问题 解释b和c
所含分子个数，b是2mol氯气，所以分子个数是2NA c是1.5mol，所以分子个数是1.5NA
高中化学 请详解此题,另外B和C有什么区别
B.C的区别在于B是立方体。12条棱是全部相等的。C是长方体啊~~。两个底面是正方形。高度跟底面的边长不相等。金属钾是体心立方体结构。就是B那种。我昨天还是前天给你发的那个图，就是你问的钨单质那个题，跟金属钾是一样的结构。图就懒再发了。自己翻回去看看就知道了。而且那个问题我还专门...
高中化学,b,c问怎么理解
B，ph>7碱性，OH->H+，电荷守恒，NH4++H+=Cl-+OH-，因为OH->H+，所以NH4+>Cl-，如果氨水的量过量的程度不大，Cl->OH-，如果氨水大大的过量，比如加入10升氨水，溶液中OH-一定大于Cl-的浓度，因为nCl-是固定值，随着氨水的体积加大溶液体积加大，cCl-不断减小。C，A点ph=9，溶液碱性，cOH...
高中化学 求解释一下bc选项
肯定可以解出来的。C的话，方法有缺陷，碱石灰除了能吸收二氧化碳，还能吸收水蒸气，因此增重的b克就不能确定里面有多少CO2。所以无法计算。如果在过碱石灰之前，先过一道浓硫酸，把水分吸干。再用这个方法，一样可以算出来两者的含量。如果是高中的话，用物质的量做未知数，计算量会小很多。
高中化学。解析不详细 帮忙解释一下ABC
A：这个反应课本上有，不用说吧 B：苯与氢气加成的产物是环己烷，乙烯与氢气加成的产物是乙烷，所以苯乙烯加成的产物是乙基环己烷 C：乙烯与HBr加成的产物就是溴乙烷，与Br2加成的产物是1,2--二溴乙烷。
高中简单化学问题 解释b和c
回答：全部换算成C答案那种形式
高中化学,bcd解释,谢谢
由题示信息,气体有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯 B的原理是相对分子量大的芳香烃遇冷水易液化,得到苯和甲苯 C的原理是烯烃和溴加成反应为卤代烃,反应气体为乙烯和丙烯 D出口只剩下氢气,甲烷,可以作燃料
图片中高中化学第12题不懂,盼高手讲解分析,谢谢啦!
您好，我的解答如下：A.Fe(OH)3胶体是澄清的红褐色，加入硫酸后沉淀，液体无色，继续加入硫酸后沉淀又溶解，生成felcl3，变为棕黄色 B.紫色石蕊试剂加入cl2，开始现因酸性而变红，然后又被cl2氧化漂白 C.SO2是化合漂白剂，只能与品红溶液发生化合反应从而“漂白”，与紫色石蕊试剂只能使其因酸性变红...
高中化学 请讲一下C项为什么正确
A。熔点上千度，离子晶体有的易溶于水有的难溶，凡是溶了的离子晶体，他们的溶液都能导电。B。熔点低，这么低的熔点一看就不是离子晶体。离子晶体液态，也就是熔融状态，一定导电。C。能溶于二硫化碳，中学就只学了白磷和硫单质。这个112的熔点。444的沸点，这么低的熔沸点，怎么会是离子晶体呢？如果...
