1、 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。
2、 单质、氧化物、非电解质、弱电解质以及难溶的强电解质都保留其化学式。
3、 弱酸的酸式根离子不能分开写，而强酸的酸式根离子要拆开写。
4、 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式，作为生成物写化学式。
5、书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。
离子方程式书写的注意事项：
1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。
2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。
3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。
4、不能违背约简原则。
5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。
离子方程式的写法和注意事项
离子方程式书写的注意事项：1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。4、不能违背约简原则。5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。
离子方程式怎么书写?
化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。
离子方程式的书写规则
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。
离子方程式的所有注意的问题
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。
离子反应方程式怎么写
4.书写离子方程式要注意以下几点：（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。（2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式。（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）...
离子方程式
碳酸钠水解：②简单的复分解反应可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如，氢氧化钡与硫酸铵溶液共热：可溶性酸式盐跟强碱的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。例如，磷酸二氢钙溶液与足量烧碱溶液反应，以下离子方程式是...
离子方程式怎么写
书写离子方程式要注意以下几点：1、没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。2、浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式 3、微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做...
如何书写离子方程式
一写：先写出反应的方程式。二拆：将可以拆成离子的物质（酸碱盐，电解质等）拆成离子。三删：将左右两边都存在的离子删去。四检：检查一遍就可以了。
化学离子方程式写法规律
在水溶液中或者熔融状态下强酸强碱可溶性盐会完全电离，要拆成离子形式。而弱酸弱碱不能完全电离，要写分子式。方程式两边要注意元素守恒，原子守恒，电荷守恒三守恒。一般离子方程式可表示相似物质的一类反应，如：Ba2+ + (so4)2- = Baso4可以表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐的一类反应。至于特殊的...
当反应物中有微溶物质,生成物也有微溶物质那么离子方程式怎么写...
它在水中只溶解非常少的量，能够离解成 Ag+ 和 Cl- 离子。因此，离子方程式的正确写法应该是：Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq)注意，生成物 AgCl 的状态为固体 (s)，而反应物 AgNO3 和 NaCl 的状态为溶液 (aq)。
