理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。
pv=nrt是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
pvnrt适用条件
pv=nrt适用条件为适用于理想气体。理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。pv=nrt是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
pv=nrt适用于什么条件
PV=nRT是理想气体状态方程，既假设：1、分子本身不占体积。2、分子之间的作用力忽略不计。理想气体是指在高温、低压下，分子距离大，分子间作用小。只要不考虑分子本身的体积和分子间作用力的情况下都是可以用的，引申出的分压定律和分体积定律也是一样的条件。无机化学中就是这样的，在物理化学中要考虑...
化学中PV=NRT是什么意思啊...
结论：PV=nRT是化学中的克拉伯龙方程，它描述了在理想气体条件下，压强(P)、体积(V)、物质的量(n)与绝对温度(T)之间的关系。R是气体常数，其值在不同单位下有所不同。通过这个公式，我们可以理解气体在特定条件下的行为。以下是三个相关场景的推论：1. 在相同温度(T)、压强(P)和体积(V)下，...
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下 你所说的公式是理想气体状态方程，该方程适用于理想气体，理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下适用
你好！你所说的公式是理想气体状态方程，该方程适用于理想气体，理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。望采纳，谢谢！
范德瓦尔斯方程适用于高压还是低压
因此，范德瓦尔斯方程在高压和低压条件下都适用，但是需要针对不同条件进行不同程度的修正。范德瓦尔斯方程描述气体的状态可以通过以下公式表示：(P + a(n\/V)^2) (V - nb) = nRT 其中，P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度，a和b是范德瓦尔斯常数，它们...
克劳修斯克拉贝龙方程式在什么条件下才适用
克劳修斯克拉贝龙方程式适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。克劳修斯从热力学理论论证了克拉珀龙方程，故这个方程又称克拉珀龙－克劳修斯方程。通用式：PV=nRT。所有气体R值均...
物理上PV=nRT这个公式在什么条件下都可以用吗
不是,严格来说只适用于稀薄气体,即压强很低的情况 不过一般用来作估算,偏差不大.另外在中学甚至大学的物理题中也往往只能用这个公式算 楼主所问情况,公式成立
...和溶液混合计算这类的题目该怎么写 还有PV=nRT这个公式该怎么弄我...
在应用PV=nRT时，需注意这一公式适用于理想气体的状态方程。其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体物质的量，R是常数，其值取决于单位系统，为0.082 KJ\/(K.mol)或8.314J\/(K.mol)。理解这一公式的关键在于识别其适用条件：气体必须处于理想状态，且计算需在标准条件下进行。在中学...
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下适用?
理想气体。即分子间距相对于分子无穷大，分子体积可以忽略
