求助：物理中焓的意义

Question

焓变>0 系统经历了吸热反应。
焓变<0 系统经历了放热反应
那么焓和熵有什么区别?

Answer 1

楼上的回答是典型的错误。
1、熵是系统混乱度的度量，它是系统的状态函数，有宏观意义。同时它又可以借助玻尔兹曼公式S=klnΩ(其中Ω是系统的微观状态数)与系统的微观状态数相联系。它是系统微观与宏观间的桥梁。
2、‘焓变>0 系统吸热；焓变<0 系统放热’这种说法本身就不准确。实际这种情况是有限制的，就是等压且非体积功为0，在这前提下，系统的焓变才与热量有数值上的相等关系。只有满足这个关系才能说‘焓变>0 系统吸热；焓变<0 系统放热’。因为通常的化学反应都满足这个条件，所以经常不仔细说明而给人造成误解。
3、应该说‘焓变>0 系统吸热；焓变<0 系统放热’只能用于普通的化学反应。本质上焓变与热量没有关系，热是过程量，焓变是状态量的差，是两回事。比如在绝热系统，任意过程系统的热都为0，但焓变不一定，需要具体求解。
4、关于焓的物理意义，H=U+pV，这是它的定义式，物理化学中特别反感为焓说明物理意义，因为焓本身是为了方便运算人为规定的，物理意义虽然后人不断寻找，但很难找到与之对应的存在。比如U，对应于系统中各个分子的平动能转动能振动能势能等等能量的集合，但pV代表什么很难说清。目前的认识就是把焓是为方便运算的人造变量，它可以全微分，环路积分为0，是状态函数，尤其用于等压系统中非常方便。而实际的化学反应大多是等压，所以它的应用很广。
5、熵有物理意义，对应微观状态数，熵的引出是热力学第二定律，主要作用是判断自发反应方向，导出了熵判据,A判据和G判据。其中又以G判据应用最多，进而又推出化学势等等有力的工具。
6、焓主要用于系统热效应的研究，另外像节流过程，它是一个等焓过程。熵主要用于判断自发反应方向。区别很大，各有应用。

Answer 2

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．

焓就物质所具有的能量,比如热水就比冷水分子运动更剧烈,能量更多
熵就是物质的混乱程度,比如水蒸汽就比液态水混乱得多...

Answer 3

楼上的回答是典型的错误。
1、熵是系统混乱度的度量，它是系统的状态函数，有宏观意义。同时它又可以借助玻尔兹曼公式S=klnΩ(其中Ω是系统的微观状态数)与系统的微观状态数相联系。它是系统微观与宏观间的桥梁。
2、‘焓变>0
系统吸热;焓变<0
系统放热’这种说法本身就不准确。实际这种情况是有限制的，就是等压且非体积功为0，在这前提下，系统的焓变才与热量有数值上的相等关系。只有满足这个关系才能说‘焓变>0
系统吸热;焓变<0
系统放热’。因为通常的化学反应都满足这个条件，所以经常不仔细说明而给人造成误解。
3、应该说‘焓变>0
系统吸热;焓变<0
系统放热’只能用于普通的化学反应。本质上焓变与热量没有关系，热是过程量，焓变是状态量的差，是两回事。比如在绝热系统，任意过程系统的热都为0，但焓变不一定，需要具体求解。
4、关于焓的物理意义，H=U+pV，这是它的定义式，物理化学中特别反感为焓说明物理意义，因为焓本身是为了方便运算人为规定的，物理意义虽然后人不断寻找，但很难找到与之对应的存在。比如U，对应于系统中各个分子的平动能转动能振动能势能等等能量的集合，但pV代表什么很难说清。目前的认识就是把焓是为方便运算的人造变量，它可以全微分，环路积分为0，是状态函数，尤其用于等压系统中非常方便。而实际的化学反应大多是等压，所以它的应用很广。
5、熵有物理意义，对应微观状态数，熵的引出是热力学第二定律，主要作用是判断自发反应方向，导出了熵判据,A判据和G判据。其中又以G判据应用最多，进而又推出化学势等等有力的工具。
6、焓主要用于系统热效应的研究，另外像节流过程，它是一个等焓过程。熵主要用于判断自发反应方向。区别很大，各有应用。