请帮忙解决一道化学题
体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2==2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，已容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率
A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断
（请说明一下理由，谢谢！！！）
原因如下：
首先，题目给出，SO2和O2是等物质的量的，那就说明O2是过量的；同时，该反应是一个气体体积减小的反应，高气压有利于反应向右进行。
当反应进行时，甲容器体积不变，因此容器内气体减少，容器内气体压强随之降低，进而会阻止反应向右进行。而乙容器保持压强不变，随着反应的进行，容器的体积会随之减小，会促进反应向右进行。
因此，甲容器的SO2转化率要低于乙容器。
因此选B
CO2(条件是加热煅烧）
将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH)2):CaO
H2O=Ca(OH)2
将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙:Ca(OH)2
CO2=CaCO3(沉淀)
H2O
一道九年级化学问题,帮忙解决一下,拜托了!!
解：（1）铜锌合金中铜不参加反应，只有锌参加反应，由于完全反应，那么生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g （2）设铜锌合金中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65： 2=x ： 0.2g 161 ：2=y：0.2g 解...
请帮忙解决一道化学题
首先，题目给出，SO2和O2是等物质的量的，那就说明O2是过量的；同时，该反应是一个气体体积减小的反应，高气压有利于反应向右进行。当反应进行时，甲容器体积不变，因此容器内气体减少，容器内气体压强随之降低，进而会阻止反应向右进行。而乙容器保持压强不变，随着反应的进行，容器的体积会随之减小，会...
请高手帮忙解决,一道化学问题。
分析：这是一道考查置换反应的题目。其实应当规定锌板的表面积足够大，那样才能保证反应能够完全进行。因为电渡反应的锌板表面一旦形成了银的保护膜，反应将不能持续进行。由化学反应式应该知道 1份锌原子可以置换2份银原子，此时原子量差为 108 * 2 - 65= 151，此为“增重”;1份锌原子可以析出1份...
一道初中化学题请大家帮忙
你好，根据你的这个，你可以简单的配平一下化学式：CaO+2HNO3→Ca（NO3）2+H2O，而最后的是Ca（NO3）2•6H2O，说明还需要5H2O，才能得Ca（NO3）2•6H2O，那么就是说需要的溶液为：2个HNO3和5个H2O组成的。HNO3的式量为63，H2O式量为18，那么溶质质量分数为：2*63\/（2*63+5*18...
请大家帮忙解决一下一道化学题! 为了测定有一瓶久置的过氧化氢溶液的...
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 1.7g 68\/x=32\/1.7 x=3.6125g 过氧化氢溶液的溶质质量分数是3.6125\/68*100%=5.3 反应生成水的质量是68-3.6125=64.3875g 剩余溶液溶质质量分数是5.6\/(5.6+64.3875)*100%=8 答：1.剩余混合物中的二氧化锰质量是1.1g，反应生成氧气质量是1....
帮忙解决一道化学题
1、分两步：Cao+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2、猜想2错误，ca(oh)2和na2co3不共存。Na2CO3和NaOH 3、不严密，稀盐酸量太少，如果滤液中还有NaOH,会和它先发生中和反应，也不会有气泡。4、加入过量CaCl2溶液，充分反应后，如果生成白色沉淀，则有Na2CO3，加入适量酚酞试液，...
请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题。
0.3mol 说明原来CaCO3是0.3mol，也就是分解剩下的CaO也是0.3mol，16.8g CaO+2HCl=CaCl2+H2O 也就是CaO反应后完全溶解。则原来盐酸的物质的量是0.3mol。也就可以算出原溶液的质量是76.3-16.8=59.5g 则原溶液的体积是59.5\/1.19=50ml 则盐酸的物质量浓度是0.3\/0.05=6mol\/L ...
帮忙解决化学题
第一道题 有第一个条件可以看得出，固体混合物溶于水之后，会得到无色透明的溶液。因而我们首先可以排除固体混合物中含有硫酸铜，因为当铜离子溶于水之后会使得溶液变蓝。当然，这里还含有一个隐含的条件。不知道你发现了吗？因为原先固体中还含有碳酸钠、硫酸钠以及氯化钙，所以这里需要考虑碳酸钙以及...
一道初三化学计算题请帮帮忙
解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
帮忙解决一道化学题谢谢啊
pH=4，c(Na2SO4)=10-4mol\/L 由水的离子积Kw=c(H+)*c(OH-)=10-a*10-b=10-(a+b)因为已知a+b=12，所以该温度下Kw=10-12，则中性时的pH=6，由图中序号1知：Ba(OH)2的pH=8，c(H+)=10-8mol\/L，c(OH-)=Kw\/c(H+)=10-4mol\/L 3L该Ba(OH)2稀溶液含n(OH-)=3*10-...
