原因：1。氧气的吸附性大于氢气，吸附了一部分在电极上。
2。氧气在水中的溶解性也大于氢气，溶解在水中的氧气比氢气多。
所以，实际得到的氢气和氧气的体积比大于2：1。以上都不对！！！众所周知纯水是不导电的，不导电的水又如何能电解呢？
我们往勿略了一个重要步骤！！！！我们要实验的水里面加入了盐用来增加导电性能。 盐也是可以电解的，所以我们所得到的氧气中往往含有氯气等杂质。盐电解只会产生氯气，而不会像水电解一样生成两种气体。所以往往得不到1:2的气体氧气在水中的溶解性也大于氢气，溶解在水中的氧气比氢气多。第一是氧气和氢气溶解的问题
第二是刚生成的活性氧极易氧化电极 使一部分氧气没掉
导致比例失调
至于什么纯水不导电加点盐
那是小事情 不会有太大影响众所周知，纯净的水是不导电的，为了增强水水的导电性，电解水时通常会加入一些电解质，如氯化钠等。电解质在电解的同时产生少量的氢气，所以比例大于2：1 因为氧气和氢气在水中的溶解度不同,氧气不易溶,而氢气难溶,所以出现这种情况.
氧气有很强的氧化性，在产生时与其它物质发生了反应，被消耗了
2.根据PV=nRT 由于试管中有一段水柱 导致试管内气体压强不相同 体积不相同
电解水实验中氧气与氢气的体积不是1:2的原因有哪些
这个问题很不好说,也很罕见,1.是水不纯净2.在电解水时,常常加入一些催化剂,虽然说催化剂对实验结果不影响,但这个实验有些特殊,催化剂中免不了有水,也可能被电解,从而影响结果. 电解水的过程中，为什么氢气＆氧气的体积比常常大于2：1？原因：1。氧气的吸附性大于氢气，吸附了一部分在电极上。2。...
为什么电解水得到的氢气和氧气比例小于一比二?
电解水体积比小于1比2的原因是氧气在水中的溶解性比氢气的溶解性大，导致氧气和氢气的体积比小于1：2，电解水时，部分氧气与铜片反应，导致氧气量减少，从而使得体积比小于1：2。1、水不是纯物质：电解纯水时，理论上得到的氢气和氧气的体积比应该是2：1。然而，如果水中含有其他物质，如电解质、有机...
电解水实验为什么氧气和氢气的体积比小于1:2
还有可能是因为产生的氧气与电极发生了某种化学反应被消耗了一部分！
电解水的比值不是1:2?
不符合理论比值的原因:加入了过多电解质影响实验.理由:水在一般条件下不易电解,试验花费的时间往往过长.为了更快观察实验现象,会在水中加入电解质加快此试验反应的进行.同时带来了误差.(学校老师说的,嘿嘿...)
电解水得到的氧气与氢气的体积比往往小于1\/2的原因是?
因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大，氧气是不易溶于水，而氢气是难溶于水。1L水中溶解约30mL氧气。一般来说，氢气在20℃时，1L水中，可以溶解氢气0.001ml。在相同条件下，理论上氧气溶解的量是氢气的30000倍，所以体积比会小于1\/2。在0℃时，1体积水里最多能溶解氧气0.049体积，20℃1个标准大...
为什么电解水的试验中,观察到的现象是氢气比氧气小于2:1
因为氧气与氢气相比，更容易溶于水。所以在通电后，氧溶于水较多，而氢溶于水较少。看到的现象就不是1：2。多等几分钟后，水中溶解足够的水后，就不再溶解氧了 看到的现象就是1：2了。
急 初三化学电解水的实验中会发现两边气体体积比会比1:2小些 为什么
氧气溶于水的能力比氢气强~所以氧气含量较少，理论计算氧气的体积应该是氢气体积的1\/2，但氧气溶于水后，体积比理论值小，所以应该小于1\/2.
电解水实验中,为什么氢气与氧气的比例不
电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二：(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同.氧气的溶解度稍大些.(2)电极的氧化、电极产生副反应等.如用稀硫酸溶液作电解液,有人认为有下列副反应发生：H2SO4＝H+＋HSO4-在阴极：2H+＋2e＝H2在阳极：2HSO－2e＝H2S2O8(过二硫酸)H2S2O8＋H2O＝H2SO4...
为什么电解水实验中 H2、O2体积比不是2∶1?
结果发现，都用碳棒作电极的甲组，产生H2、O2体积比小于2∶1；都用铁棒作电极的乙组，产生H2、O2体积比大大超过2∶1，阳极只产生极少量O2，并且阳极铁片腐蚀变薄；丙组中产生的H2、O2体积比才接近2∶1。为什么会出现这样的情况呢？原来电解水时，水中的氢离子趋向阴极得到电子生成氢气，2H++2e-=H2...
