标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值；燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，特别氧气的燃烧热也规定为0，燃烧不一定在氧气中进行；燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数。
燃烧热和△h的区别
定义不同。根据查询百度百科显示，以下是燃烧热和△h的区别：定义不同：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接...
燃烧热和△h的区别
燃烧热和△h的区别在于计算方式和物理意义。燃烧热指的是物质在完全燃烧过程中释放出的热量，通常以单位质量的物质释放的热量来表示。燃烧热的计算方式是将完全燃烧时放出的热量除以燃烧物质的质量。而△h是指在化学反应中，反应物和生成物之间的焓变化量，即化学反应中放出或吸收的热量。△h的计算方式...
燃烧热和△h的区别
燃烧热和△h的区别在于定义不同、注意点不同。标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值；燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严...
反应热、中和热、燃烧热三者之间有什么不同?
2、反应特点不同 反应热可以是任何反应，中和热为中和反应，燃烧热为燃烧反应。3、△H值符号不同 反应热放热取负值，吸热取正值；中和热为负值；燃烧热为负值
热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
燃烧热 中和热 热化学,这三者的化学方程式区别
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)...
燃烧热是正的还是负的?
燃烧热是负的。热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。反应物...
反应热燃烧热焓变热效应有何区别谢谢
叫做该物质的燃烧热．反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位kJ·mol－1。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
普通的热化学方程式和燃烧热方程式的△h意义有何不同
燃烧热是1mol燃料和氧气反应产生最稳定的氧化物时放出的热量,是特定的反应热.就类似于置换反应和氧化还原反应的关系.
反应热燃烧热焓变热效应有何区别谢谢
叫做该物质的燃烧热．反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位kJ·mol－1。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
