电离方程式 :化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
盐水解方程式:产物一般有气体或沉淀物 可写成离子方程式或化学方程式
溶解平衡：含离子，和沉淀
下面做参考：
在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积，通常用Ksp表示。 AmBn（S）<=> An+(aq)+Bm-(aq) （以PbI2为例） PbI2(s) <=> Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[ Pb2+][ I-]=7.1×10-9mol3 L-3 溶解平衡的特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零 因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液 任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程。 物质最终是溶解还是结晶则是由V（溶解）与V（结晶）决定的： 当V溶解>V结晶：溶质溶解 形成不饱和溶液 当V溶解=V结晶：溶质不变 形成饱和溶液 “溶解平衡” 当V溶解<V结晶：溶质析出 形成饱和溶液 溶解平衡：V溶解=V结晶 ①溶解和结晶还在不断进行，但两者速率相同，宏观上表现为不再溶解，达到饱和状态。 ②溶解平衡是一种动态平衡. ③蒸发溶剂或改变温度,使V溶解≠V结晶,溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态,会继续溶解溶质或析出溶质,直到重新建立新的溶解平衡.
离子方程式 电离方程式 盐水解方程式 溶解平衡 怎么区分 要详细 谢谢...
电离方程式 :化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。盐水解方程式:产物一般有气体或沉淀物 可写成离子方程式或化学方程式 溶解...
...说详细点。如水解方程式,电离方程式,电极方程式等
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2O→HCO3－+ OH...
水解方程式与电离方程式的区别
电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~电离方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式 再举个例...
盐的水解方程式是不是离子方程式的一种
盐的水解都需要写可逆符号，还有弱电解质的电离也需要写可逆符号 !!!AgCl(s)—Ag+（aq）+Cl-(aq)(--代表可逆）这个是溶液状态的离子表达式!AgCl==Ag+ +Cl- 这是简化的离子方程式!二者本质上是一样的!一般在无机化学中都是带有等号的方程式,在有机化学中基本都是箭头表达式!
化学盐的水解,电离平衡,溶解平衡要怎么学?要注意哪些问题,
盐类水解 1盐类水解的实质规律及化学方程式离子方程式的书写与正误判断 2离子共存及所含离子浓度大小比较 3物料守恒 电荷守恒等 弱电解质的电离平衡与溶液酸碱性 PH及盐类水解 外界条件对电离平衡的影响 及其应用 依据电离平衡移动理论揭示某些现象
电离方程式和水解方程式是离子方程式吗?三者是什么关系啊?
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~电离方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式阿 恩~强酸就是指 在水中 能够完全电离的酸，比如硫酸 他在水中会完全的电离为氢离子和硫酸根离子，...
水解和电离怎么区分
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。电离，是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一...
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
3.多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Na2CO3水解:CO+H2OHCO+OH-。4.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如:FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。5.能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用" ==="、"↑"、"↓"等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:...
...之后存在两个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示它们:
水的电离平衡：H2O ==（可逆号）H^+ + OH^- （任何水溶液中都存在该平衡）Fe^3+(^表示后面跟着电荷数)的水解平衡： Fe^3+ +3H2O ==（可逆号）Fe(OH)3 + 3H^+
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料 包括水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质溶解平衡...基础知识和典型例题解析... 包括水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质溶解平衡...基础知识和典型例题解析... 展开 我来答 1个回答...
