化学上判断自发反应ΔG=T-ΔH,ΔG是什么?
反应的吉布斯函数变：ΔG=ΔH-TΔS ΔH为反应焓，ΔS为反应的熵变，T为热力学温度。这个方程很重要，因为ΔG对平衡常数的求算，电动势的求算以及判断反应方向有很大的作用！
摩尔吉布斯函数变为什么等于PV?
在热力学中，摩尔吉布斯函数变（molar Gibbs free energy change）被定义为系统在等温、等压、封闭条件下，经过一个不可逆过程后，发生的化学反应所引起的系统吉布斯函数的变化。它通常用符号 ΔG 表示。根据热力学第一定律，系统在等温、等压、封闭条件下所吸收或释放的热量等于系统的焓变（ΔH）。因此...
如何理解反应的吉布斯自由能变化的公式的?
吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；...
【物化干货】第04期:与理想气体有关的化学平衡
在化学反应中，吉布斯函数变 △rGm是关键指标，它揭示了1mol反应带来的系统变化，是判断反应趋势的决定因素。平衡的临界条件是：当 △rGm为负值（正向进行）、零值（达到平衡）或正值（逆向反应）时，反应进程随之改变。理想气体反应的等温世界 对于理想气体反应，我们有标准摩尔反应吉布斯函数 △rGmθ，它...
化学反应吉布斯函数变
△rGm为负的反应可自发进行;反应方程式反向△rGm变号.
什么是吉布斯自由能变并如何作为反应自发与平衡的判据?
相反，当ΔG为正值(ΔG>0)，反应则是不可能自发进行的，因为体系的能量不足以驱动反应进行。有趣的是，等温等压下，如果体系的吉布斯自由能朝着减小的方向变化，那么这个方向必然是那些不做非体积功（即没有对外界做功）的化学反应进行的方向。换句话说，任何在这些条件下自发进行且不做额外功的过程...
吉布斯函数判断自发反应进行方向
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
亲和势和化学反应的摩尔反应吉布斯函数变化量具有怎样的数量关系...
亲和势（Affinity）是指化学反应中的反应物与产物之间的吸附力或结合能。它反映了反应的化学键能变化。化学反应的摩尔反应吉布斯函数变化量（ΔG）反映了反应的自由能变化。在标准状况下（温度为298.15K，压强为1 bar），根据吉布斯自由能变化与亲和势的关系，可以得到以下关系：ΔG = -RTlnK 其中，ΔG...
怎样可以知道化学反应是否吸热还是放热
看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0表示吸热，小于0表示放热。在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热：如放热反应：所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的反应；自发进行的氧化还原反应。吸热反应：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+...
化学反应焓变和熵变
判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别...
