至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系追问
吉布斯自由能和吉布斯自由能变有什么关系
是不是生成物和反应物各有其吉布斯自由能，吉布斯自由能变等于两者差值
反应达到平衡后,为什么吉布斯自由能变为0?
不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0。至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里...
为什么化学反应平衡时吉布斯自由能变化量为零?
化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相同，达到动态平衡，两侧的能量相等，故摩尔吉布斯自由能的变化量为零。吉布斯自由能表达的是“可利用”（可用来做电功等有用功）的能量变化量，系统在自发条件下倾向于向能量更低的状态变化。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的...
化学平衡时吉布斯函数变为何等于0
化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ，而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候。化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行，当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡。
当一个反应达到平衡时,标准吉布斯自由能变=0,正确吗?
这种说法是错误的。当一个反应达到平衡时，标准吉布斯自由能变（ΔG°）不一定等于 0，而是反应的吉布斯自由能变为 0，即 ΔG=0。标准吉布斯自由能变（ΔG°）是指在标准状态下（指定温度、压力和各物质的浓度为 1mol\/L 或 100kPa 等标准状态下）反应的吉布斯自由能变化。而反应达到平衡时，实际...
问一个吉布斯自由能的问题。 当反应平衡状态时,ΔrGm(不带上标的)=0...
吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述化学体系的热力学性质的重要参量。在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，这意味着反应的吉布斯自由能变化为零，表明反应处于热力学平衡状态。ΔrGm（不带上标）表示的是反应的标准吉布斯自由能变化，其计算涉及到标准反应物和产物的物态浓度，使用的是标准状态下的...
为什么稳定单质的标准吉布斯自由能等于零?
绝对0度时。标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。在整个肯定平衡过程中，如果想要要求他的自由能变化为零的话，这个在推导过程中应该先用逆向思维...
为何说“一个反应达到平衡则其吉布斯自由能最低”呢?谢谢了
反应的发生从能量角度来讲都是由高能态向低能态进行的，反应平衡的意思就是说反应不能继续进行了，也就是说能量到了最低点，不能再降低了。所以是自由能的最低点。我们老师把这个叫“越低越安全。”（指的是鸡蛋放在地上才不会摔碎，因为势能最低）...
为什么标准生成吉布斯自由能是0?
可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态...
吉布斯自由能变是定义的一段过程还是一个时刻点
可逆反应平衡时自由能变化是0，准确的说是达到平衡点这个时刻的自由能变化速率为0. （这里是变化速率，之前是变化量，这两者就像速度和位移的关系一样）。因为吉布斯自由能总是要减少，达到平衡之后自由能到达最低点因此不能减少了，所以变化速率为0.
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
当温度控制到使吉布斯自由能变为零时，这个反应体系的吉布斯自由能变就是定值啊，不管怎么投入反应物和生成物，其吉布斯自由能变都是零，也就是平衡状态。对于这一点，应该这样理解：你所谓的“当温度控制到使吉布斯自由能变为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零，这是因为只有标准吉布斯...
