生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量，与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量，即反应的能量变化
键能是一个化学键被破坏时所需要吸收的能量，也是一个化学键形成时所放出的能量。
反应物的键能即破坏反应物中所有化学键形成一个个原子所需要吸收的能量，生成物的键能就是这些原子重新组合形成新化学键是所放出的能量，两者之差即反应需要外界提供（大于零）或放出（小于零）的能量
当△H大于零时吸热，小于零时放热。总能量不但包括键能还有原子本身所具有的内能
△H=反应物总键能-生成物总键能, 为什么在实际计算的时候用的...
没有用生成物总键能-反应物总键能这个的。都是用△H＝反应物总键能-生成物总键 但是用物质的能量来计算的时候是用生成物的总能量-反应物的总能量。你把这2个混了
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应...
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量 总结：焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量...
热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与▲H=生成物能量-反应...
键能是断裂化学键所需能量，不是物质自身能量。一般来说物质自身能量越低，它就越稳定，键能就越大。所以，△H用键能变化表示的时候，应该用生成物-反应物，而用自身能量变化表示时，要用反应物-生成物。
告诉键能怎么算△H
化学方程式中的△H =反应物总键能-生成物总键能 化学计量系数改变之后，相对于这个反应方程式来说，进行单位反应进度(单位为mol,与物质量的单位写法相同，但含义不同，是两个不同的量）反应，实际参加反应的物质量也做相应的改变，因此△H 也就变了，这个△H 的单位应该是KJ\/mol或J\/mol ...
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
