一般来说物质自身能量越低，它就越稳定，键能就越大。
所以，△H用键能变化表示的时候，应该用生成物-反应物，而用自身能量变化表示时，要用反应物-生成物。
热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与▲H=生成物能量-反应...
键能是断裂化学键所需能量，不是物质自身能量。一般来说物质自身能量越低，它就越稳定，键能就越大。所以，△H用键能变化表示的时候，应该用生成物-反应物，而用自身能量变化表示时，要用反应物-生成物。
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
反应热三个公式是什么?
反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
...反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量,这两种算法...
而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
反应热与反应的键能的关系是怎样的?
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所...
...减去反应物总能量等于反应物键能减去生成物键能
焓变应该等于生成物的焓减去反应物的焓，而非生成物的能量减去反应物的能量，焓变也等于等压条件的反应热（前提是没有非体积功，高中讨论的反应这个条件都满足，除了电池哪部分不满足，高中也不讨论电池哪部分反应的焓变），焓变还可以粗略估算等于生成物的键焓减去反应物的键焓，并不是生成物的键能减去...
热化学中△H到底表示反应物的反应热-生成物的反应热 还是生成物的反应...
反应热等于生成物生成焓减反应物生成焓，或者等于反应物键能减去生成物键能，另外是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.http:\/\/baike.baidu.com\/link?url=hIhdSrx56ekSj8BXoZ2T0SJNQWP9j3ft1XmwpBOigoh8wn9MEQaH04OmS8in4Xb7wJ84so3M-z_0-6SYvnxBalCe2ztP7RV...
