65 98 163 2
1*65/2=32.5克
1*98/2=49克
49/10%=490克
1*163/2=81.5克
81.5/（490+32.5-1）*100%=15.63%
3）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
解：设反应消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 4.4g
100
x
=
73
y
=
111
z
=
44
4.4g
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
石灰石中CaCO3 的质量分数=
10g
12.5g
×100%=80%
稀盐酸即HCl溶液，其溶质为HCl，其质量为7.3g；溶剂为水，其质量=100g-7.3g=92.7g；
由于杂质不和盐酸反应也不溶解，恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据质量守恒定律，该溶液的质量=108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，其中溶质氯化钙的质量为11.1g，溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g
因此溶质的质量分数就很好算了吧，自己动动手吧!
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
x y z 1
x=32.2g
y=36.5g
z=68g
加入盐酸的质量=36.5/10%=365g
反应后，溶液的质量=32.5 + 365 -1=396.5
反应后溶质的质量分数=68/396.5=17.2%
3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
100 111 44
x y 12.5+100-108.1=4.4
x=10g
y=11.1g
1) 10/12.5=80%
2) 11.1 / (10+100-4.4)=10.5%本回答被提问者采纳
65 98 161 2
z y X 1g
X=80.5g
Y=49g
z=32.5
稀硫酸质量=49÷10%=490g
质量分数=80.5÷[490+32.5-1]=14.13%
[3]
生成CO2质量=12.5+100-108.1=4.4g
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X y 4.4g
x=10g
y=11.1g
CaCO3质量分数=10/12.5=80%
CaCl2质量分数=11.1/[10+100-4.4]=10.5%
急急急化学题帮帮忙,要计算过程
由于杂质不和盐酸反应也不溶解，恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据质量守恒定律，该溶液的质量=108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，其中溶质氯化钙的质量为11.1g，溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g 因此溶质的质量分数就很好算了吧，自己动动手吧!
化学计算帮帮忙十万火急要详细过程
设 Mg x g Al y g 则 x+y=10.2 （1）Mg+H2SO4=H2+MgSO4 2Al+H2SO4=3H2+Al2(SO4)3 H2+CuSO4=Cu+H2SO4 氢气的质量=2*32\/64=1=2*x\/24+6*y\/54 （2）联立方程（1）（2） 得 x=4.8g y=5.4g
九年级化学,帮帮忙,谢谢啦,很急的。
34，25g黄铜（铜锌合金），放入100g稀硫酸，完全反应，反应后生成的溶液（为水与硫酸锌）和残渣（为铜）总质量为124.6g，放出氢气。（1）产生氢气的质量=25g+100g－124.6g=0.4g。（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn：H2=65.39：2.00= Zn：0.4g，25g黄铜中锌的质量=65. 39×0.4g\/2=13...
求高一化学高手帮忙,急用,谢谢。
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10\/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4\/3*10\/3\/22.4=0.1984mmol。此时...
急急急,化学题,Na,Na2O,NaOH,Na2O2长期置于空气中,最终的产物为?
1：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠再和水形成Na2CO3·10H2O（Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O），Na2CO3·10H2O再风化失水形成Na2CO3。氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 后面的一样都是先得水再风化失水最终Na2CO3。氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 后面的一样都是...
初中的一个化学题帮帮忙!!谢谢!1急急急!
2g H2O中氢元素肯定来自有机物，那么H质量为0.3g 所以1是对的 根据质量守恒，那么氧元素一定有4.4g+2.7g-0.3g-1.2g=5.6g 氧气反应了4.4+2.7-2.3=4.8g 所以有机物一定含氧，而且质量为0.8g 所以4是对的 C1.2 H0.3 O0.8 所以C：H：O=12：3：8 所以6是对的 采纳哦~...
2-3题急急急帮帮忙, 要详细过程
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 1 X=32.5g Y=49g Z=80.5g 原硫酸溶液的质量=49\/10%=490g 反应后溶液的质量=490+32.5-1=521.5克 溶液中溶质的质量=80.5\/521.5=15.4 3、产生CO2的质量=12.5g+100-108.1=4.4g 设参加反应的碳酸钙=xg 生产氯...
化学题 求高手帮忙!急!!
氧化物的质量=2.07+0.16=2.23g 氧
初中化学题,,,急,高手帮帮忙,谢了,【要详细步骤】
情况一：最后没有溶解的全是二氧化锰，那么就有14.7克氯酸钾 情况二：没有溶解的5.3克中既有二氧化锰又有氯化钾（因为水不够多）。那么即可求出当时氯化钾的溶解度了：（7.9—5.3）\/5*20=52克\/100克水。那么之前应该有5.2克氯化钾溶于10克水中。所以反应后固体质量为5.2+7.9=13.1，...
初三的一道化学题求高手帮忙---急急急
从题干中可提取出以下信息：原溶液质量50g，其中溶质质量分数是10%，也就是50X10%=5g，加入溶质10g并搅拌后，还有5g未溶，也就是说搅拌后，溶液中的溶质质量是5+10-5=10g，而此时溶液的总质量是50+10-5=55g，因此，此时溶液中溶质的质量分数就是10÷55=18.2% 。
