比如你给的这个反应，1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2，而1.00gSO3分解的△G则为前者的1/160，这里的△G单位是J或者kJ。
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
当温度控制到使吉布斯自由能变为零时，这个反应体系的吉布斯自由能变就是定值啊，不管怎么投入反应物和生成物，其吉布斯自由能变都是零，也就是平衡状态。对于这一点，应该这样理解：你所谓的“当温度控制到使吉布斯自由能变为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零，这是因为只有标准吉布斯...
吉布斯自由能变的问题,急!
当然有关。表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”，符号是△fGm^θ（θ是上标），下标的m即表示每mol，而单位则是J\/mol或者kJ\/mol。比如你给的这个反应，1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2，而1.00gSO3分解的△G则为前者的1\/160，这里的△G单位是J或者kJ。
问一个吉布斯自由能的问题。 当反应平衡状态时,ΔrGm(不带上标的)=0...
吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述化学体系的热力学性质的重要参量。在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，这意味着反应的吉布斯自由能变化为零，表明反应处于热力学平衡状态。ΔrGm（不带上标）表示的是反应的标准吉布斯自由能变化，其计算涉及到标准反应物和产物的物态浓度，使用的是标准状态下的...
自由能变的概念问题~~~追加分数不是问题
“吉布斯自由能变=标准吉布斯自由能变+RTlnQ 说明自由能变和浓度有关？”是的，这是反应的吉布斯自由能变，有依赖于浓度的反应商这一项，所以就和浓度有关。“我就是觉得和自由能变的定义式dG=dH-TdS有矛盾，这个定义式没有反应浓度的问题吧，其次，这个能变为什么和浓度是有关的”首先，dG=dH-TdS...
大学化学吉布斯自由能问题
稳定状态的单质的焓变为零，I2的稳定状态时固体，不是气体，所以其焓变不等于0
关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
楼上的都把问题中所有的△G混淆成一个概念。事实上，楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm，是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数，表示反应过程中体系总自由能的变化率，即反应的方向性和自发性；楼主所想的△G是标准摩尔反应吉布斯自由能...
吉布斯自由能G= H- TS为什么等于零?
概念弄错了，G=H-TS是个定义式，这里面G\\H\\S的绝对值都不可知，所以这个式子本身无法运算，一般考虑的都是求始末态之间的变量，也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
水变成蒸汽过程中,吉布斯自由能是否守恒?
水变成蒸汽的过程中，自由能是否守恒，取决于这个过程是如何进行的。如果是在恒温恒压的条件下，水可逆地气化或沸腾，那么这个过程的吉布斯自由能变化为零，也就是说吉布斯自由能守恒。但如果不是恒温恒压的条件下，或者不是可逆的过程，那么吉布斯自由能就不一定守恒了。吉布斯自由能是一个描述系统在等温...
关于Gibbs自由能的问题
Gibbs自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1摩尔的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系。
吉布斯自由能自由能
该公式表明，一般反应的吉布斯自由能变化值与标准反应的吉布斯自由能变化值之间的差异，取决于反应条件（如温度、压力等）以及反应物和生成物的浓度。吉布斯自由能是一个重要的热力学量，用于描述化学反应的方向性和热力学稳定性。通过计算标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，可以判断反应是否自发进行，预测反应的...
