向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水的化学方程式?，为什么加入过少的氢氧化钙，生成CaCO3和MgC

Question

向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水的化学方程式?，为什么加入过少的氢氧化钙，生成CaCO3和MgCO3和水。不是生成Ca(HCO3)2 Mg(OH)2吗，还是生成CaCO3和Mg(OH)2？，，如果是分布反应的请说出来

Answer 1

因为Ca(OH)2是少量的 那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应，因为OH-不够，所以离子方程式为：
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量 将Mg(HCO3)2看成1，那么需要OH-共4个（Mg2+形成沉淀需要2个，2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O）
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
这个属于过量中较难的 再举个简单的些吧 如NaOH 与过量的Ba(HCO3)2
则将量少的NaOH看成1,1个OH-需要1个HCO3-，所以1个Ba(HCO3)2就够了(还多余了1个HCO3-在溶液中)
反应方程试为：NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+NaHCO3
如果NaOH过量，将量少的Ba(HCO3)2看成1，则需要2个OH-，所以NaOH为2
反应方程试为：2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+Na2CO3+2H2O

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辛苦你了，但还是不懂，我问你，HCO3根什么情况下变成CO3丢掉一个H

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与过量有关，不行的话问问老师哦

给好评哦

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辛苦你了，但还是不懂，我问你，HCO3根什么情况下变成CO3丢掉一个H 什么情况下又不丢

一开始为什么不生成Mg(OH)2

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因为Ca(OH)2是少量的 那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应，因为OH-不够，所以离子方程式为：
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量 将Mg(HCO3)2看成1，那么需要OH-共4个（Mg2+形成沉淀需要2个，2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O）
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

Answer 2

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2(少量)=CaCO3+MgCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2（足量）=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O