紧急求助！！！！ 请化学高手帮个忙，解决下面几道题

Question

1.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL浓度为1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.4g
2.将一定量的Fe，FeO，CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前，滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A.2mol/L
B.1.8mol/L
C.1.9mol/L
D.1.4mol/L
3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）
A.2.5Vmol
B.（m-2.5V）/216mol
C（m-2.5V）/188mol.
D.m/216mol
像这样的问题，请求大家不要只给选项，最好把过程适当给出，先谢谢各位了！！

Answer 1

1、根据题目中提及的遇到KSCN不显红色，证明溶液中全部为Fe2+，也就是以FeCl2的形式存在于溶液中的。因此FeCl2的物质的量为盐酸物质的量的一半，也就是0.05mol。所以还原生成的Fe的质量为：56*0.05=11.2g。选A
2、除了与氢氧化钠反应的硫酸之外，其他的硫酸全部以FeSO4的方式存在，也就是2.2*0.1mol-2*0.04/2mol=0.18mol。所以物质的量浓度为1.8mol/l，选B。
3、铁粉除了与酸反应生成氢气之外，就是与Fe3+反应生成Fe2+。因此：
与酸反应的Fe的质量为：(v/22.4)*56g,而Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此对应的Fe与Fe2O3的质量之比应该为56：160.所以Fe2O3的质量为160*【m-V/22.4*56】,化简即为B

Answer 2

第一题由于其恰好生成与0.1mol的氯离子相当的二价铁，故而应该生成的铁为11.2g
第二题有电荷守恒可知二价铁离子的物质量为0.5*（0.1*2.2*2-0.04*2）=0.18mol 故而其浓度为b
第三题（m-56*v/22.4）/3*56mol的氧化铁经过化简后可知c

Answer 3

ABB

Answer 4

c.c.c.