焓指的是一个物质中含有的能量,焓变指的是反应前后,储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就是储存在物质中的焓是增加的,即焓变=产物总能量—反应物总能量>0.所以,焓变是大于零是吸热,小于零是放热.
熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行.如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水.所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2.
一般条件下,焓变、熵变都小于零,自发；都大于零,非自发；焓变大于零、熵变小于零或焓变小于零、熵变大于零可能自发.
理想气体在恒温下的焓和熵是什么在变温条件下焓和熵是什么?
焓变是大于零是吸热,小于零是放热.熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行.如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水.所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2.一般条件下,焓...
焓,熵各是什么意思
在热力学中，焓和熵是两个关键的状态参数，它们各自代表了物质系统能量的不同方面。焓，通常用符号H表示，是物质系统能量的一个状态函数。它反映了系统的内能U，即系统中所有分子的平均能量。此外，焓还包含了工质在给定压力p和体积V下的能量贡献，即H = U + pV。这个量衡量了系统在等压可逆过程中...
焓,熵各是什么意思
焓和熵是热力学中的两个重要概念。焓是一个热力学参数，用于描述系统内的能量状态。它代表了系统中热能和其他能量的总和。具体来说，焓是系统内工质的内能和压力与体积乘积之和的函数，因此它是热力学中一个非常重要的物理量。在化学反应中，焓的变化常被表示为反应是否释放或吸收能量。反应放热时焓减...
焓和熵是什么?
总之，焓和熵是描述系统性质不同方面的物理量，焓关注系统的能量转化和物质间相互作用的能量，而熵关注系统的无序程度和分子的状态分布。
焓和熵什么区别
1、焓指能量，熵指混乱度。2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ\/T。3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。
焓与熵怎么理解?
决定一个化学反应是否自发进行的，不仅要看焓变（△H），还需要考虑熵变（△S）和温度。当△H为正、△S为负时，反应是非自发的；相反，如果△H为负、△S为正，反应则是自发的。因此，这三个因素共同决定了反应能否在特定条件下自然进行。理解这两个概念有助于我们更好地分析和预测化学反应，以及...
焓与熵怎么理解?
焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
焓变和熵变是什么?它们有什么不同点?
简单地来说, 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行 ...
热力化学中,焓和熵的意义各是什么,焓变与熵变的关系是什么,
△H（焓变）比起H具有更大的实际意义，△H=Qp 焓变等于等压条件下的热效应。简单点说，H没有实际意义，但是焓变等于等压的热效应，所以可求。需要注意的是，前面都是在没有有用功的条件下说的，一个过程可能不放热即没有Q，但是仍然会有焓变。S（熵）是微观状态混乱程度的度量，虽然有解释，但...
熵和焓关系公式自发坐标
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
