正反应是放热反应~本回答被网友采纳
热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应?
这个定义是末能量减初能量，因为小于0，即末能量更小，所以是当放出能量，放热。谢谢采纳！
△H<0是放热还是吸热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ\/mol-1...
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0?
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0.△H：焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应，正吸热，则反放热。常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸...
△H<0是吸热反应还是放热反应求大神帮助
△H=产物的能量-反应物的能量，所以△H＜0，说明产物的能量小于反应物的能量，该反应是放热反应。
在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。参考资料：原创
△h<0放热还是吸热
一般情况下，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放热；反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应会吸热。根据公式：△H=生成物的总能量-反应物的总能量，当△H＜0时，说明生成物的总能量小于反应物的总能量，即反应物的能量更高，所以反应会放热。因此，△h＜0时表示放热。
△h<0是吸热还是放热
放热。在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热，用△H表示，单位是kJ\/mol。当△H需要注意的是，这只是一个热力学上的定义，并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上，放热反应的热量可能会被周围环境所吸收，导致体系温度变化不明显。
△h<0放热还是吸热
该反应是放热。“△H”是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能。在发生化学反应的时候,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量。再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能，故当“△H小于0”是一个放热过程。
ΔH<0为什么是放热反应呢?怎么理解啊
代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.△H是生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麼说明後来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麼从反应物到生成物这个过程裏面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该反应是放热反应....
能不能解释一下△h<0是吸热还是放热?
你好！这代表放热反应，升高温度反应向逆反应方向进行，但是正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增加的快些 如有疑问，请追问。
