判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。
当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
注意:化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下,自发反应的逆反应都是非自发的,须给予外力对之作功才能进行。
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性,也要指明反应条件。如果没有交代反应条件,只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”,实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
参考资料来源:百度百科——自发反应
化学中能判断反应能否自发进行的是?
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行 (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行
化学中能判断反应能否自发进行的是
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。当△H>0,△S>0时,需要在较高温...
化学反应焓变和熵变
判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变)。有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别...
判断化学反应能否自发进行
判断化学反应能否自发进行,需要考虑反应的焓变和熵变。详情如下:1、首先,焓变是指反应过程中的能量变化。如果一个化学反应是放热反应,即反应后释放能量,那么该反应是能够自发进行的。相反,如果反应是吸热反应,即需要吸收能量才能进行,那么该反应不能自发进行。2、其次,熵变是指反应过程中物质的状态...
怎样判断一个化学反应是否能够自发进行?
【答案】:一个化学反应能否自发进行,并不取决于△G0。△G0是在标准条件下(25℃、pH7.0、1个大气压、反应物和产物的浓度都是1.0 mol\/L)所测的自由能变化。对于一个反应体系而言,△G0是一个不变的数值。真正决定反应能否自发进行的是△G,它是浓度、温度和pH的函数,在自发进行的反应中,△G...
判断化学反应能否自发的依据是
当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的化学反应,...
判断化学反应自发性的方法?
可以暗示反应是自发进行的。需要注意的是,这些方法都是基于热力学原理的近似判断,不考虑动力学因素和反应机制。在实际应用中,还需要充分了解反应的具体条件和背景,以及可能涉及的其他因素,如温度、压力、浓度等。因此,为了更准确地判断化学反应的自发性,可能需要进行详细的研究和分析。
ΔH-TΔS判断反应能否自发进行
在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的;ΔG>0 时,反应是非自发...
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应,△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
如何判断化学反应是否自发进行?
在化学反应中,反应的自发进行与自由能变化(Gibbs free energy change)有关。自由能变化用符号 ΔG 表示,其计算公式为:ΔG = ΔH - TΔS 其中,ΔG 是反应的自由能变化,用于衡量反应的驱动力。ΔH 是反应的焓变,表示反应的热效应。T 是温度,以开尔文(Kelvin,K)为单位。ΔS 是反应的...