化学键种类。

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化学键是原子或离子间强烈的相互作用力，使它们结合形成分子或晶体。

离子键由原子间电子转移形成，通过静电作用将正负离子结合在一起。例如，氯和钠通过离子键形成氯化钠。金属键则是由多个原子共享自由流动电子形成的特殊共价键。共价键则通过原子间共享电子对形成，解释有路易斯理论、价键理论、价层电子互斥理论、分子轨道理论和杂化轨道理论等。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种。金属键在金属中常见，通过多个原子共享一些自由流动电子形成。

离子键的形成与电负性有关，两个电负性相差极大的原子，通常是金属与非金属，通过离子键结合。离子键的强度影响化合物的熔点、沸点和溶解性，离子键越强，熔点越高。

离子键定义为正负离子之间通过静电作用形成的键结方式。成键微粒为阴离子和阳离子，成键本质为静电作用，包括阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥。