电导与电导率由什么不同?本实验可否采用测电导的方式进行滴定?

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电导和电导率是描述溶液电解质含量的两个概念，虽然相关，但指的是不同的物理量。

电导与电导率的不同：

电导（Conductance）：

电导是指溶液导电能力的量度，通常用于描述一个特定电解质溶液的电导能力。它是电流通过溶液时所受的电阻的倒数。单位为西门子（Siemens），符号为G。

电导直接与电解质的浓度和电解质的离子迁移率有关。更高浓度的电解质溶液通常会具有更高的电导。

电导率（Conductivity）：

电导率是指单位长度、单位面积内的电导量，也就是单位体积内电流通过的导电能力。通常用于描述物质本身的导电性。单位为西门子每米（S/m），符号为κ。

电导率除了和电解质的浓度有关外，还和溶液的温度有关。通常情况下，电导率会随着溶液温度的升高而增加。

测电导用于滴定的可行性：

测量溶液的电导是一种常用的方法，特别是在分析化学中，用来检测溶液中电解质的浓度。但是在进行滴定时，通常更常用的是pH计或指示剂来监测滴定终点。

可行性分析：

优点：

电导测量简便快捷，不需要使用特殊的试剂或设备，而且在电导随滴定过程中发生明显变化时，也可以作为终点指示。

如果所测定的物质是强电解质，并且反应涉及电离物质的生成或消耗，电导的变化可以与滴定的化学反应相关联。

限制：

对于弱电解质或非电离物质的滴定，电导的变化可能不够敏感，不容易准确地确定滴定终点。

滴定过程中电导变化不明显时，可能需要其他指示剂或测量方法作为辅助手段。

在滴定中使用电导测量需要考虑具体的反应和所滴定物质的电导特性。通常情况下，电导可能作为辅助指标，结合其他指示剂或检测方法，帮助确定滴定终点，而不是单独使用。因此，在进行滴定之前，最好根据具体的滴定体系和试剂进行实验验证和评估。