九年级上册化学第三单元知识点

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渊博的人是多么神奇啊，他们的大脑像蜘蛛网，粘住所有知识的小昆虫;知识化的过程是一个被概念化的过程，从一个活生生的人变成一个机器的过程。下面我给大家分享一些九年级上册化学第三单元知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

九年级上册化学第三单元知识1

考点1 分子

1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2.分子的基本性质

(1)分子体积和质量都很小。

(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

(3)分子在不停运动。

(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(5)分子是由原子构成的。

3.分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等

5.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等

稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等

考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⒈物理变化和化学变化

⑴物理变化：分子本身没有变化;

⑵化学变化：分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)

⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动

(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔

九年级上册化学第三单元知识2

考点4 原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。

考点5 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点6 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。

考点7 元素符号

1.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点8 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

九年级上册化学第三单元知识3

考点9 元素周期表简介

元素周期表的结构

原子序数———— 8 O————元素符号

(核电荷数) 氧 ———— 元素名称

16.00 ————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

(3)元素周期表同一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增。

考点10 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数=核外电子数 ?阴离子：质子数<核外电子数 子数

?阳离子：质子数>核外电子数

考点 11

⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示 方法 ：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

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