第一步：正极负极产生氯气和氢气
第二步：正极产生氯气（或是电极附近较高浓度的绿水）和铜丝发生反应生成CuCl2，这个是黄色的，负极继续产生氢气。
第三步，CuCl2在水溶液里，随着负极氢气的析出，氢离子浓度减少，促进了Cu离子的水解，形成Cu（OH）2胶体，这是你看到的难溶物，和CuCl2混在一起，你观察到的就是绿的，你加氢氧化钠，胶体和CuCl2完全转变为Cu(OH)2的沉淀，这个是蓝色的，继续低价，形成Cu(OH)42-，四羟基合铜配离子，就溶解了。
基本就是这么一个过程，但是你没观察到的就是让铜离子可能移动到负极，在负极发生还原反应，重新析出铜单质。氢气产生的量会减少。
就是这么一个过程。
关于电解饱和食盐水的一个问题
第一步：正极负极产生氯气和氢气 第二步：正极产生氯气（或是电极附近较高浓度的绿水）和铜丝发生反应生成CuCl2，这个是黄色的，负极继续产生氢气。第三步，CuCl2在水溶液里，随着负极氢气的析出，氢离子浓度减少，促进了Cu离子的水解，形成Cu（OH）2胶体，这是你看到的难溶物，和CuCl2混在一起，你观察...
关于电解饱和食盐水实验的问题
工业制氯气是电解饱和食盐水。制备时，首先需要一个电解池，里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极，插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上，接正极的一端称为阳极，接负极的一端称为阴极。通电后，电解开始，在两个电极上分别有气体冒出，阳极上析出的气体为氯气，阴极上析出的气体...
关于电解饱和食盐水的一个问题
石墨为阳极，析出氯气(氢氧根离子有较大的还原电势)，并且同时铜作为阴极失电子，所以会不断溶解，产生铜离子与氢离子在阴极竞争析出(钠离子标准电极电势为-2.713V，很难析出，氢有较大的超电势)，所以阴极首先析出铜固体。印象中四氯合铜是绿色，一般纯黄色的铜是与锌形成的合金。所以我估计你选的铜...
电解饱和食盐水食盐的一些问题
1、产生氢气影响的是水的电离平衡，而氯化钠完全电离不存在平衡也就无所谓生成氯气影响平衡的问题；2、水电离出的H+在阴极被还原消耗，剩下的就是OH-，自然NaOH就在阴极产生了
电解饱和食盐水的问题
故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol0.1L═0.1mol\/L，...
电解饱和食盐水的问题
如果在进行实验的一开始 在阳极放入酚酞 是不会变红的 因为OH-还没来得及移动 如果实验了一段时间 再在阳极滴入酚酞 肯定也会变红的 因为溶液已经充斥了大量OH- 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
电解饱和食盐水问题
饱和食盐水随着电解会变得不饱和，然后……最后不行了。所以要有个下限，其实只要加过量的食盐就行了，也就是溶液里一只保证有固体食盐就好了
[化学]电解饱和食盐水的问题。
溶液中的氯化钠就会较快的变成氢氧化钠，使氯气中混有氧气，氯化钠越少，氧气浓度就越高，氯气就不纯了！所以你这个现象应该是氯气中混有氧气，再加上氯气在饱和食盐水中是难溶，但因为氯化钠被慢慢消耗，有生成氢氧化钠，所以生成的氯气又一部分有溶解在溶液中了，所以氯气的量比氢气的量少！
电解饱和食盐水问题
不可能 因为电解饱和食盐水中氯离子会失去电子而变为氯气 水中溶解的部分氧气的电子成为氢氧根
...被称为“氯碱工业”,请回答下列问题(1)请写出电解饱和食盐水的...
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯元素化合价从-1价变化为0价，氢元素化合价从+1价变化为0价，反应过程中电子转移总数为2；依据双线桥法标注电子转移为：，故答案为：；（2）电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为...
