浓硫酸与稀硫酸的区别

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浓硫酸和稀硫酸的区别
1. 物理性质
纯硫酸是一种无色无味的油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3，物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象，这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。
2. 化学性质
浓硫酸具有吸水性，将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。浓硫酸具有脱水性，脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
稀硫酸是无色无嗅的透明液体。稀硫酸可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。