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Question

向200ml 4mol/l盐酸中加入27.2g fe2o3和fe粉混合物,产生h2标况2.24l,
然后向溶液中加kscn无明显变化,求原混合物fe2o3,fe中各为多少克?
fe2o3,fe加入盐酸发生的反应有几个? 加入kscn为什么无颜色?

Answer 1

从已知条件只能确定反应后没有Fe3+存在，但是铁、三氧化二铁、盐酸的量不能确定，只能通过计算得出：设Fe2O3为xmol
H2标准状况2.24l。
n(H2)=2.24/22.4=0.1mol
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20
1 6 2
xmol 6xmol 2xmol
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2 1
2xmol xmol
设：铁完全反应，则有m(Fe2O3)+m(Fe)=27.2g
即：160x+56x+0.1mol×56g/mol=27.2g
解得：x=0.1mol
则消耗盐酸的物质的量
n(HCl)=0.6mol+0.2vmol=0.8mol
给的盐酸的物质的量为:n(HCl)=C（HCl）*V
=0.8mol
所以铁、三氧化二铁、盐酸恰好完全反应。
三氧化二铁：16g ；铁：11.2g。
加入盐酸发生的三个反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
加入硫氰化钾为无色，是因为硫氰根离子只有和三价铁离子反应生成硫氰合铁，硫氰合铁为血红色！！
满意吗？

Answer 2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20
2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
总共有3个反应！！
加kscn无明显变化说明肯定不含Fe3+，所以3个反应都进行了

200ml 4mol/l盐酸中。n(HCl)=4x0.2=0.8mol
h2标况2.24l。n(H2)=2.24/22.4=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1.。2.。。。。1
a。。b。。。。0.1
a=0.1mol，b=0.2mol
剩余n(HCl)=0.8-0.2=0.6mol
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20
1.。。6.。。2
c。。0.6.。。d
c=0.1mol，d=0.2mol
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2.。。。1
0.2.。。e
e=0.1mol
m(Fe)=(0.1+0.1)x56=11.2g
m(Fe2O3)=0.1x160=16g

Answer 3

我感觉是
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H20
2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe+HCl=FeCl2+H2
因为Fe3+的氧化性比H+强 所以第二步反应完了后第三步才发生

我刚才算了下 如果固体全部反应掉则盐酸不够(算的有点繁)

所以最后一步反应了最后0.1mol HCl
之前反应了0.2*4-0.1=0.7mol HCl

然后应该很好算了吧